初中化学基础知识汇总

1点燃初中化学基础知识绪言第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿创立的原子论和阿伏加德罗创立的分子学说奠定了近代化学的基础。3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气---二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。9、药品的取用规则(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品、不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部即可。(3)处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。10、药品取用方法（1）固体药品：放在广口瓶中①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”（2）液体药品：放在细口瓶中①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。2②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.13、物质的加热（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。15、仪器的连接：先把玻璃管一端，然后慢慢插入橡皮管中，连接的顺序一般是、。第二单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷剧烈燃烧产生大量白烟②集气瓶中水面上升约五分之一。测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①装置漏气②红磷不足③没冷却到室温就打开止水夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物主要是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，这些气体主要来自工厂废气和化石燃料的燃烧、汽车尾气等3点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△点燃MnO2△MnO2222二氧化锰222二氧化锰加热5、稀有气体包括氦氖氩氪氙，它们都是无色无味的气体，化学性质很不活泼，因此又叫惰性气体，常用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。氦可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉。6、氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，固态氧是淡蓝色雪花状的。氧气的用途供氧剂、助燃剂。7、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①木炭（黑色）与氧气：在空气中红热，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光。化学方程式：C+O2===CO2木炭+氧气----二氧化碳②硫（淡黄色）与氧气：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S+O2===SO2硫+氧气----二氧化硫③红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。（用于发令枪）化学方程式：4P+5O2===2P2O5红磷+氧气---五氧化二磷④镁（银白色）与氧气：在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成。（用于信号弹等）化学方程式：2Mg+O2===2MgO镁+氧气----氧化镁⑤铁（银白色）与氧气：在空气中红热，不能点燃，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。注意点：在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4铁+氧气----四氧化三铁8、实验室制取氧气：（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾---锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑）制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽。制取完气体要先把导气管从水槽中移开然后再熄灭酒精灯。目的是防止水倒流使试管炸裂（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾---氯化钾+氧气2KClO3====2KCl+3O2↑(3)用双氧水为原料：）⑴过氧化氢---水+氧气（2H2O2====2H2O+O2↑）第（2）、（3）种方法中二氧化锰起催化作用。氧气可采用向上排空气法和排水法收集，原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水活塞MnO2H2O24加热加热9、气密性检查：方法：先将导管的一端放入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。11、工业上制制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用氧气和氮气沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是氧气（贮存在蓝色钢瓶中）12、化合反应是多变一，举例：铁+氧气----四氧化三铁；分解反应是一变多，举例：高锰酸钾---锰酸钾+二氧化锰+氧气。13、氧化反应是物质与氧发生的反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。14、纯净物是由一种物质组成的物质，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，，如清新的空气、雪碧等。第三单元自然界的水1、电解水中正极产生氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为1：2，在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性，通的是直流电。电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。2、单质：由同种元素组成的纯净物。如H2、O2、N2等；化合物：由不同元素组成的纯净物。如CO2、H2O、KMnO4等。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如H2O、CO、CO２、SO2、NO2、P2O5、Al2O３、CuO、MnO2、Fe3O4。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。4、原子是化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分。化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。5、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”：①滤纸低于漏斗的边缘②过滤液液面低于滤纸边缘，“三靠”：①用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。③漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。过5滤后，滤液仍然浑浊的可能原因①滤纸破损②仪器不干净③过滤液面高于滤纸边缘。采用的方法是重新过滤。6、含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。软水和硬水的检验：常用肥皂水来检验，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。7、常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；净水程度最高的是蒸馏。明矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。8、水的污染来自于①工业污染②农业污染③生活污染。我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。第六单元碳和碳的氧化物1、纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软的矿物之一，石墨具有优良的导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。2、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又叫足球烯，这种碳分子很稳定4、我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼。点燃点燃5、碳的化学性质：①可燃性C+O2==CO2（充分燃烧）2C+O2==2CO（不充分燃烧）高温高温②还原性：2CuO+C==2Cu+CO2（黑色固体变红）2Fe2O3+3C==4Fe+3CO26、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2(长颈漏斗要插入液面之下)7、二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。68、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，二氧化碳不能燃烧，一般情况也不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。9、二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色：H2CO3==CO2+H2O，点燃10、一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2==2CO2。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO==Cu+CO2。11、绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：①可燃物②氧气（或空气）③温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他