河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：溶液中的离子平衡(含解析).doc

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：溶液中的离子平衡（含解析）1．下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝7的溶液C.c(H+)＝c(OH—)D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K33．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgClD．无法确定是否有沉淀析出4．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A．盐酸醋酸B．醋酸盐酸C．盐酸==醋D．无法判断5．下列说法正确的是()A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的6．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH7B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应7．用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)D.c(CH3COO–)＋c(OH–)＝0.2mol/L8．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为（）A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶29．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入NaOH固体，溶液pH减小C．升高温度，减小D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动10．下述实验不能．．达到预期实验目的的是（）序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl311．0．1mol/LNaOH溶液140mL与0．1mol/LH2SO460mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为（）A．2B．3C．12D．1412．下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确．．．的是（）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(CO32－)c(OH-)c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)13．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体14．常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是（）A．若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1≥c2·V2B．若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)c(Cl-)C．若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH7,则一定有c1c215．分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（）A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)17．下列说法正确的是（）A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性B．25℃时，0．1mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明3HSO－在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．1mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）18．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是（）A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液19．（12分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为。（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数。（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl—影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时。（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）。资料卡片：1、有机物可被HNO3氧化。2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。20．（18分）Ⅰ已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O序号/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1=，V2=；V3=；（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4=，V5=；（3）下列有关该的相关叙述正确的是A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间D．每组实验至少需要两支量筒（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？。Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）验过程中滴定管应该选择的是（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择做指示剂，滴定终点的现象为（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。22．(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。①写出重水的电离方程式；②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；③求25℃时，重水的pD。（2）在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。23．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的()()cHcH甲乙=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。参考答案1．C【解析】2．A【解析】试题分析：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入少量冰醋酸时，（K）值不变，C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D错误；答案选A。考点：考查电离平衡常数。3．A【解析】略4．A【解析】略5．C【解析】试题分析：正反应不一定是吸热反应或放热反应，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，A不