河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学---精校解析 Word版

-1-河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学试题1.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤【答案】A【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。2.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯【答案】C【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。-2-点睛：实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，若用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的量小于0.15mol，若是0.15molMnO2足量的12mol/L的盐酸反应，可以生成氯气0.15mol，因为浓盐酸与二氧化锰加热反应，而稀盐酸与二氧化锰加热也不反应。3.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别和C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成；A错误；为芳香烃与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色；而含有碳碳双键，与溴发生加成反应而褪色，可以区分两种有机物，B正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与溴，铁作催化剂发生环上取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C错误；的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D错误；正确选项B。点睛：能够使溴水褪色的有机物：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物发生加成反应褪色；酚类物质与溴水发生取代反应导致溴水褪色；含有醛基的物质把溴还原导致溴水褪色；与溴水不反应发生萃取褪色，该过程为物理变化。4.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)pH(NaA)酸性:HAHB-3-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，反应中生成NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但Na2O2有强氧化性，有漂白性，最终溶液变为无色，A错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，在酸性条件下，硝酸能够把SO2气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，体现了SO2气体的还原性，B正确；铁离子具有强氧化性，能够把金属铜氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，发生了氧化还原反应，不是置换反应，C错误；形成盐的酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，由于pH(NaB)pH(NaA)，所以NaA水解能力强，对应的酸较弱，酸性:HAHB；D错误；正确选项B。点睛：二氧化硫气体通入氯化钡溶液中，弱酸不能制备强酸，所以不发生反应；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀硫酸钡生成，因为硝酸根离子在酸性条件下，把二氧化硫氧化为硫酸根离子所致。5.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8【答案】D【解析】若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，C正确；若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但-4-是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；正确选项D。6.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2【答案】C【解析】从图示看出，Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发生了氧化反应，Ce4+与SO42-结合变为Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的SO42-向左池迁移，不断进行补充，A正确；石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+-2e-=2Ce4+，纯铜极发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，所以两极反应相加，得总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+；B正确；该装置工作时的能量转化形式太阳能变为电能，电能变为化学能，C错误；串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+-2e-=2Ce4+，由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极生成Ce(SO4)20.1mol，质量为332×0.1=33.2g，D正确；正确选项C。7.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7-5-B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04【答案】D............8.中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。（1）配制不同浓度的硫酸用18.4mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.转移入容量瓶D.定容（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。-6-③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。实验结果见下表:实验c(H2SO4)/mol/L18.412111098761-5①胆矾颜色变化蓝一白蓝一白蓝一白蓝蓝蓝蓝蓝蓝②木柴梗颜色变化变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑不变③铁丝表面气泡无无有有有有有有有结合表格数据回答下列问题:用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)①b装置的作用是________②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.④经过实验发现:c(H2SO4)≥6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_______.（4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。【答案】(1).BC(2).CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O(3).6(4).安全瓶（防止液体倒吸入试管a）(5).铜片溶解、表面产生气泡(6).品红溶液退色(7).5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O(8).长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大(9).c(H2SO4)≥12-7-【解析】（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸，要先计算出所需浓硫酸的体积，用量筒进行量取，然后在烧杯中进行浓硫酸的稀释，冷却到室温后，用玻璃棒转移到容量瓶，最后加水定容；正确操作为ABCD。（2）硫酸铜中结晶水被浓硫酸吸收后，晶体由蓝色变为白色，CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O；根据图表信息可知，当硫酸的浓度≥6mol/L时即具有脱水性；正确答案：CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O；6。（3）①b装置的作用是防止液体倒吸入试管a，使试管炸裂，正确答案：安全瓶（防止液体倒吸入试管a）。②铜和浓硫酸加热反应，铜片溶解、表面产生气泡，产生的气体能够使品红溶液褪色，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，体现了浓硫酸具有强氧化性；正确答案：铜片溶解、表面产生气泡；品红溶液褪色。③浓硫酸与铜加热反应生成硫化亚铜、硫酸铜和水，化学方程式5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O；正确答案：5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O。④铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大，当浓度达到c(H2SO4)≥6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性；正确答案：长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大。（4）结合表中相关信息可知中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为)c(H2SO4)≥12mol/L；正确答案：c(H2SO4)≥12。点睛：稀硫酸中氢离子具有弱氧化性，浓硫酸除了具有强酸性外，还体现了浓硫酸+6价硫的强氧化性，常温下使铁、铝钝化，加热条件下与铜反应；从本实验中我们还获取了浓硫酸同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为c(H2SO4)≥12mol/L。9.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的