山东省巨野县第一中学高中化学鲁科版必修二1.2元素周期律和元素周期表 课件

第二节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律画出1～18号元素的原子结构示意图。分析原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?原子序数与最外层电子数的关系123456789101112131415161718121234567123456788012345678910111213141516171819原子序数原子序数最外层电子数柱状图链接原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化１．原子核外最外层电子排布规律00.020.040.060.080.10.120.140.160.180.202468101214161820原子序数原子半径(/nm)原子序数与原子半径折线图原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化2、原子半径变化的规律性原子序数与化合价的关系10123450123456700-4-3-2-10-4-3-2-10-4-202468原子序数化合价元素化合价与最外层电子排布的关系结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。元素周期律的实质：原子半径大小比较规律：变小增大⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（3)金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子如:r(Na)r(Na+),r(Cl)r(Cl-)（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)练习：比较下列微粒的半径大小。１、Na、K、S、O、F２、Na、Na+３、Cl、Cl-４、Ca2+、Cl-、S2-r(K)r(Na)r(S)r(O)r(F)r(Na)r(Na+)r(Cl)r(Cl-)r(Ca2+)r(Cl-)r(S2-)微粒半径大小比较方法：⑴先看电子层数：电子层数越多，半径越大。r(同种元素的原子)r(阳离子）⑵再看质子数：质子数越多，半径越小。r(同种元素的原子)r(阳离子）第二课时元素周期表一、元素周期表的编排原则：1、按原子序数递增顺序从左到右排列；3、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。2、将电子层数相同的元素排成一个横行；1、具有相同的数而又按照原子序数递_____排列的一系列元素称为一个周期。2、元素周期表里共有个周期，其中有个__短周期，个长周期；第一到第六周期各有种元素电子层增七332，8，8，18，18，32二、周期3、每一周期有什么特点？①周期序数和原子数相同②除第一周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以结束。电子层碱金属元素稀有气体元素1、周期表有纵行，每一纵行称为一族。2、主族元素的族序数后标，如副族元素的族序数后标，如3、在元素周期表里，有个主族，个副族，个Ⅷ族，个零族。4、主族元素的族序数等于原子的数18AⅠABⅠB7三、族7１最外层电子11817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的结构元素周期表的结构元素周期表结构周期：7个族：16个（共18个纵列）短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（ⅠA~ⅦA）副族：7个（ⅠB~ⅦB）第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）零族：1个（稀有气体）三长三短一不全七主七副一零一八七横十八纵焰色反应及其应用定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应Na:黄色K：紫色（隔着蓝色的钴玻璃观察）知识支持碱土金属和氮族元素副族和第八族练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi4、推算原子序数为6、13、8、17、16的元素在周期表中的位置。原子序数61381716周期族23233IVAIIIAVIAVIIAVIA原子结构与元素周期表的关系⑴电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）⑵最外层电子数=主族序数=元素的最高正价⑶核内质子数=原子序数=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出元素周期表的分区说明•1、请画出周期表中金属元素与非金属元素的分界线，说出分界线的形状。•2、想一想，你能根据元素名称说出常温下元素单质的状态吗？如:氯,溴,碘,硫,氧,汞,铁,铜,锌•找半导体：在“折线”附近SiGeGa•找农药：在磷附近PAsSClF•找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh应用:小结：二、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、一零一八。三、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数一、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化