高一化学必修一第一章第二节第四课时 物质的量浓度

人教版化学必修1第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用汕头澄海实验高级中学许佳梓1、0.245gKClO3的物质的量是多少？其中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？∴X=0.111g解：（1）n=m/M=0.245g÷122.5g/mol=0.002mol（2）设与XgCaCl2中所含Cl-个数相等。0.002molX111×2mol2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）14克CO的体积是多少？n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol解：V=n×Vm=(m/M)×Vm=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol=11.2L解：÷NA×NA质量（m）物质的量（n）微粒数（N）÷M×M气体的体积（V）×Vm÷Vm浓度＝溶质的量溶液的量溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？为了操作方便，取用溶液时不是称量其质量，而是量取它的体积。物质的量浓度1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2、符号：CB单位：mol/L3、表达式：物质的量浓度（mol/L）=溶液的体积（L）溶质的物质的量（mol）五、物质的量浓度（CB）CB＝nBV1.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？不是。因为40gNaOH的物质的量为1mol，但将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液的体积并不是1L。取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。【课堂讨论】（2）B表示各种溶质，如NaCl也可以用Na+、Cl–来表示浓度。溶质要用物质的量来表示。（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。（溶液是均一、稳定的）但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。【注意事项】（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L。且不同的物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加和性。（溶剂体积+溶质体积≠溶液体积）[例1]配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝c（NaOH）·v[NaOH（aq）]＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为：m（NaOH）＝n（NaOH）·M（NaOH）＝0.05mol×40g/mol＝2g4、物质的量浓度的有关计算（1）有关物质的量浓度的概念计算:练习1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？已知：m（NaOH)=4gV=0.5LM(NaOH)=40g/mol求C(NaOH)？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：（2）有关溶液中离子浓度的计算:1L0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+和Cl-的粒子数之比为_____，Al3+和Cl-的物质的量之比为_____，Al3+和Cl-的物质的量浓度之比为_____对于同一物质：粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比分别取用100mL和500mL该溶液，物质的量浓度之比为，AlCl3的物质的量分别为和。1:11.0mol5.0mol1:31:31:3解：设V(液)=1Lｍ(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］·ρ（aq）·ω=1L×1000mL/L×1.28g·cm-3×37％=473.6gn(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=473.6g/98g·mol-1=4.8mol∴C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(液)=4.8mol/L［例3］已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3，求其物质的量浓度。（3）物质的量浓度与溶质的质量分数(ω)之间的联系：物质的量浓度与质量分数的换算公式wMwmL/L1000C==mL/L1000cM1、已知75mL2mol·L-1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。练习3：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量————溶质质量————————质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量————物质的量———————5、物质的量浓度和溶质质量分数的区别molLggcB=nB/V(液)w=[m(质)/m(液)]x100%相同不一定相同相同不一定相同【总结】1、物质的量浓度n====cV(万能恒等式)mMnNAVVm2、关于物质的量的计算方法：CB＝nBV(单位：mol/L)L1mL1000MwC=3、物质的量浓度与质量分数的换算公式作业：1、预习溶液配制实验（课本P16）2、计算实验所需的NaCl固体的质量（按照计算题的格式完成，星期二上交）