高一化学必修一第三章金属及其化合物课件

第三章金属及其化合物在自然界中金属多数以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。Ⅰ.钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。化学性质:钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。1.与氧气反应4Na+O2==2Na2O（白色固体）加热2Na+O2===Na2O2△现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠的保存：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）思考：1、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2△4Al+3O2====2Al2O3常温或加热浮游熔响红剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动熔成小球发出“嘶嘶”响声滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O==2NaOH+H22.与水反应3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2二.钠的性质2.钠的化学性质（写出反应方程式）（1）与O2，S,Cl2等反应（2）与水反应（3）与HCl,H2SO4,HNO3等反应（4）与盐CuSO4,FeCl3,CuCl2,MgCl2等反应。写出钠长期露置在空气中的现象和主要的化学方程式三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应1.完成大册子44页填空，写出钠，镁，铝，铁与盐酸和水分别反应的方程式，说出金属与酸反应的实质是什么？比较反应的快慢。2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式，说出反应的实质。一.金属的化学性质：金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气的作用与水的作用与酸的作用与盐溶液的作用易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化常温时置换出H2强碱溶液里反应加热时与水蒸气反应不反应能置换出稀酸中的氢不反应前面的金属能将后面的金属置换出来先与水反应从左至右逐渐减小钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应，在与水电离的氢离子反应。1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________2.足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________第一节：金属的化学性质第三课时三；物质的量在化学方程式计算中的应用1.各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=构成各物质的粒子的数目之比=相同条件下气体的体积之比2.基本步骤：转、设、写、标、列、算。例1：课本52页例题例2.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，生成Cl2在标准状况下体积为多少升？注MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O练习1.在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？2.24L14.35g2.将Zn粉0.65g投入某浓度50ml某浓度的盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是______;若反应完成后溶液体积保持不变，则生成ZnCl2物质的量浓度是_________.当反应中转移的电子数为6.02×1021时，参加反应的Zn粉的质量是________;生成的H2的体积(标准状况)是__________.若生成的H2的体积(标准状况)是2.24L时，反应中转移的电子的物质的量是_______.0.224L0.2mol/L0.325g0.112L0.2mol3.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是___________(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_______.若反应中，电子转移0.2mol时，则参加反应的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是________(标准状况）。4.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应如下：若参加反应的HCl是7.3g，则被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是___________(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_______.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O第一节：金属的化学性质第四课时例1：课本52页例题学习目标：掌握金属氧化物和非金属氧化物的化学性质二.金属氧化物的化学性质1.金属氧化物与水的反应规律：金属氧化物+水→碱条件：碱必须可（微）溶K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2二.金属氧化物的化学性质2.金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+酸→盐+水K2O，Na2O，BaO，CaO,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,MgO三.非金属氧化物的化学性质1.非金属氧化物与水的反应规律：非金属氧化物+水→酸条件：酸必须可（微）溶CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3P2O5+3H2O=2H3PO4二.非金属氧化物的化学性质2.非金属氧化物与碱的反应规律：非金属氧化物+碱→盐+水CO2，SO2，SO3，N2O5，SiO2,P2O5，第二节：几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：1.认识酸性氧化物，碱性氧化物。2.了解氧化钠，过氧化钠的主要性质和用途。碱性氧化物：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物如Na2O,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3（两性氧化物）Mn2O7（酸性氧化物）等。酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2,P2O5，Mn2O7等等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO,NO，等，都既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。1)过氧化钠与水反应：2)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑实验现象：①酚酞溶液变红②有气泡产生③试管口的带火星木条复燃四，钠的氧化物————氧化钠和过氧化钠四，钠的氧化物————氧化钠和过氧化钠完成大册子51页填空：1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1知识点一氧化钠与过氧化钠B2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O2只有还原性B.3.下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色A第二节：几种重要的金属化合物第二课时钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：掌握碳酸钠和碳酸氢钠主要性质和用途。演示实验1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态2.向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色变化。3.滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。五.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3:受热不分解:受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐酸反应：NaHCO3更剧烈（1）Na2CO3的性质：①与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：如氢氧化钙溶液，与氢氧化钡等Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应④与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应（2）NaHCO3的性质：与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液等2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、Na2CO3和NaHCO3的相互转化NaHCO3Na2CO31固体，加热2溶液，加NaOH通入CO25.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法：NaHCO3受热分解产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3不分解。Na2CO3滴加氯化钡或氯化钙有沉淀生成。NaHCO3而无变化。反应剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3（1）.加热法:（2）.沉淀法：（3）.与盐酸反应的剧烈程度：4.盐酸逐滴加入时的现象：逐滴加入盐酸立即产生的气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加加一会儿后才产生气体的是Na2CO36.除杂：1.固体Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？2.NaHCO3溶液中混有Na2CO3，如何除去？3.Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除去？加热通入足量CO2气体加入适量加入适量NaOH1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多C2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水D.第二节：几种重要的金属化合物第三课时钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：1.了解什么是焰色反应？2.了解焰色反应的实验操作。六：焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰产生特殊的颜色。叫做焰色反应。特别提示：焰色反应是物理变化，不是化学变化2.实验操作：大册子51页预习点三六.焰色反应钠钾(透过蓝色钴玻璃呈)钙锶钡铜銣(呈黄色)紫色六、焰色反应1．常见金属或金属化合物焰色反应的颜色(重点掌握钠、钾)。金属或金属离子锂钠钾铷钙锶钡铜焰色反应的颜色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色砖红色洋红色黄绿色绿色1.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元