氨气

1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。豆科植物的根瘤菌将游离的氮（N2）转为氮的化合物过程，称为氮的固定方法：N2+O2==2NO高温放电人工固氮生物固氮雷雨固氮自然固氮氮的固定工业合成氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂天才还是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。…刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…氨的物理性质1、无色，有刺激性气味的有毒气体2、比空气轻4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水（常温下,1体积水溶解700体积氨）实验室如何收集NH3？【科学探究】氨气是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的现象及分析原理。如图,在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验1、描述实验现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈碱性。当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。2.思考：喷泉是如何形成的？3.思考：通过喷泉实验对氨的性质得出什么结论？倒扣漏斗式【学以致用】对于氨气，在实验室，如何进行尾气处理？氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。思考NH3+H2ONH3·H2O（弱碱）NH4++OH–1.氨与水的反应氨的化学性质如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝(常见唯一的碱性气体)NH3·H2ONH3↑+H2O【讨论与交流】氨水中有哪些微粒？有哪些性质？与液氨是否相同？H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+(少量)物质分类构成微粒主要性质液氨纯净物NH3分子不具有碱性氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+能导电、具有弱碱性(非电解质)（既不是电解质也不是非电解质）◆学会比较2.NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？——此反应可检验NH3或HCl应用：空瓶生烟注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：NH3+HNO3—2NH3+H2SO4—在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反应呢？+24NH3+5O2△催化剂4NO+6H2O-30－2－2还原剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）3.氨与氧气的反应——还原性无色，有刺激性气味，有毒，易液化，极易溶于水……1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应化学性质物理性质：4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂归纳总结NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2ONH4++OH–氨制硝酸制铵盐、制纯碱氮肥（尿素、碳铵等）制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂【思考与交流】氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示:1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD