富集在海水中的元素――氯课件_(3)

第二节富集在海水中的元素-氯氯的位置、结构氯气的性质成盐元素——卤素氯离子的检验氯气的发现及实验室制法氯气的用途海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4第二节富集在海水中的元素——氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质结构：Cl+17287性质：化合价：-1，0,+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，氧化性强舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件2、氯气的分子结构Cl2氯气属于双原子分子结构二、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。三.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应（5）、氯气与盐反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃白色反应规律：生成最高价金属的氯化物黄(1)氯气与金属反应例2：怎样制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性例3、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO（5）、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Br-+Cl2===Br2+2Cl-I-+Cl2===I2+2Cl-1、下列关于氯水的说法中正确的是()A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是()A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液DAD3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：()A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3D4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：()A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl3C5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸()A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色D在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物四、氯气的实验室制法MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑例4：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDABC五、氯气的用途阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考六、Cl-的检验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀溶解并产生气泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑浑浊浑浊自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化实验结论：.思考:检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液排除CO32_等离子的干扰。蒸馏水不含有Cl_随堂练习1、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）Ａ、酚酞试液Ｂ、FeCl2溶液Ｃ、AgNO3溶液Ｄ、NaOH溶液２、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）Ａ、氯水Ｂ、CCl4Ｃ、KClD、KClO3３、某无色溶液与BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（）A、Na2SO4Ｂ、AgNO3Ｃ、K2CO3Ｄ、H2SO4４、欲除在NaNO3中少量的NaCl，可选用的试剂是（）Ａ、BaCl2Ｂ、AgNO3Ｃ、稀盐酸Ｄ、烧碱ＣＡ、ＣＣＢ复习有关阴离子的检验阴离子检验试剂主要实验现象离子方程式SO42-稀盐酸BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42_=BaSO4↓（白色）CO32-盐酸、澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体CO2CO32_+2H+=CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（白色）Cl_稀HNO3AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl_=AgCl↓（白色）氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想P74科学视野:1、与H2反应:。F2+H2＝2HFH2+Cl2＝2HClBr2+H2＝2HBrI2+H22HI知识拓展由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以与H2化合的反应条件也是不同的2、与H2O反应:Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO2F2+2H2O=2HF+O2F2与H2O反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致性质相似，但结构不同导致性质不同。光照500℃高温、持续△随堂练习推断题：有一包白色固体，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3四种物质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验：（1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液；（2）向上述所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生存，再加入稀HNO3，沉淀部分溶解，且有汽泡产生。根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含有，一定不含有，可能含有。写出有关的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2ONa2CO3、NaClCuSO4KNO3