新人教版2013高三化学一轮复习课件：第8章第3讲-盐类的水解2

第3讲盐类的水解基础盘点一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2．实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－—→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。水电离产生的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大第九章水溶液中的离子平衡3．特点(1)可逆：水解反应绝大多数是反应。(2)吸热：水解反应是反应的逆反应。(3)微弱：水解反应程度一般很微弱。4．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。可逆中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_______________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3___________________________NH、Cu2＋CH3COO－、CO23中性酸性碱性＝7＜7＞7+4是否是二、水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：。弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑2-3-33-三、盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高增大浓度减小(即稀释)越大越强右移右移右移增大增大增大增大减小减小酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度外加酸碱碱弱酸根离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度增大减小减小减小考点精讲考点一盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3＋＋3H23＋3H＋配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用注意：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。②酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)――→蒸干Fe2(SO4)3(s)。⑤有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。例1(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析在NaHCO3溶液中HCO－3作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO2－3)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO2－3的水解，使c(CO2－3)增大，D正确。答案C规律方法酸式盐溶液酸碱性的判断由于存在电离和水解两种变化，酸式盐的水溶液到底显什么性质，要看该盐的酸式酸根离子的实际表现。1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3＋H22CO3＋OH－(主要)，HCO－3＋＋CO2－3(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，并且还可以据此推知c(H2CO3)＞c(CO2－3)。与NaHCO3溶液类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H22SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，还可以据此推知c(SO2－3)＞c(H2SO3)。类似的还有NaH2PO4溶液。即时巩固1(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH＋4)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH＋4，氨水为弱电解质只有少量的NH＋4产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案B考点二溶液中离子浓度大小比较的思维模型1．比较依据(1)两个理论依据①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO－3)≫c(CO2－3)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO2－3)＞c(HCO－3)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。2.思维模型3．四种题型(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(PO3－4)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH＋4)由大到小的顺序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH＋4的水解互相抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH＋4)＞c(Cl－)。例2(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)解析A选项中溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒原理有：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)所以c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)由于NH＋4水解使c(NH＋4)＜c(SO2－4)，从而有c(Na＋)＞c(SO2－4)，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH－)比c(HCO－3)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，所以c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C错误。D选项中pH＝4.75，说明c(H＋)＞c(OH－)又c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)。据已知有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)得c(Na＋)＞c(CH3COOH)结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。答案A规律方法离子浓度大小比较题的解题方法是：首先确定电解质溶液中的成分：①无化学反应的直接判断；②有化学反应的要根据反应原理及反应物的量确定生成物，进而确定溶液成分。其次，看比较大小还是寻找相等关系，然后，根据不同情况进一步确定离子浓度的大小。即时巩固2(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一