电解池与原电池综合题

1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为____________，在X极附近观察到的现象是：____________。（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：________________。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。3、在150ml0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mole-通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。4、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，实验过程中还能观察到的现象是，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。5、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有6、电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。7、在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：⑴电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是。⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）8、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；Al电极上发生的电极反应方程式为：_______b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；Al电极上发生的电极反应方程式为：____________b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____；AlCl3可能为___▲____晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是：_______________________________在X极附近观察到的现象是：_____________________________②Y电极上的电极反应式是：______________检验该电极反应产物的方法是：______________________总反应化学方程式是：_________________（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）①理论上，电解后溶液中c(OH—)=mol/L。②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是g。b．还可能为（用离子方程式表示）。经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为。12、右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？13、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为______________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：_________，槽中盛放的电镀液可以是____________溶液。14、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象是②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是15、在50mL0.2mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是16、用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是。(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是。17、用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号），其阳极的电极反应式都是，阴极的电极反应式都是，总反应的化学方程式都是。（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是，pH变大的是。（填序号）（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是（填序号），其总反应的化学方程式是。18、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为___________,B池为______________(2)锌极为__________极，电极反应式为_________________________(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。19、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_________________。（2）阴极上的电极反应式为_________________。（3）原上层液体是_________________________。（4）原下层液体是_________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________________。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_______________现象是_________________________________20、下图装置中：（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。21、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反