化学选修3第一章第二节

第1页,共4页同步练习第一章第二节一、不定项选择题1.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是()A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周期ⅢB族2.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图2中X元素应属()A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+254.下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强5.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY6.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数7.下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p69.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图10示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为()A．5ZB．5Z+18C．5Z+10D．5Z+811.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体12.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属13.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是()A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO414.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15.下列叙述正确的是()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等第2页,共4页16.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是M层C．只有是L层D．可以是任意层17.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大()A．BeB．BC．CD．N18.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np619.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al2+、Zn2+D．Cl-、Br-、I-20.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX21.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的()A．从大变小B．从小变大C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D．没有多大变化22.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al23.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl二、填空题24.元素的分区和族（1）s区：，最后的电子填在_______上，包括_________，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；（2）p区：；最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为非金属和少数金属；（3）d区：，最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为过渡金属；（4）ds区：，(n-1)d全充满，最后的电子填在_______上，包括_____，过渡金属(d和ds区金属合起来，为过渡金属)；（5）f区：，包括_______元素，称为内过渡元素或内过渡系。25.周期表中最活泼的金属为___________，最活泼的非金属为___________；原子序数最小的放射性元素为第___________周期元素，其元素符号为___________。26.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式__________________。27.看表填空。（1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。（2）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。（3）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。（4）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。（5）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。（6）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。（7）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气第3页,共4页态氢化物溶于水后溶液呈_______性。（8）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。（9）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式___，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。（10）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。（11）10种元素中化学性质最不活泼的是________。（12）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。28.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）（3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。29.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。（4）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。（a）A（b）B（c）C（d）D（5）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。（6）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________________________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30.原子半径的大小取决于二个相反因素：一是________________，另一个因素是_________________。31.第一电离能I1；________态电_______性基态原子失去________个电子，转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越________。同一元素的第二电离能________第一电离能。32.同周期元素从左往右，电负性逐渐________，表明金属性逐渐________，非金属性逐渐________。同主族元素从上往下，电负性逐渐________，表明元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐______。33.将下列原子按电负性降低的次序排列：As、F、S、Ca、Zn__________________________________34.比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。__________________________________________35.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比第4页,共4页3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________36.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列___________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面