九年级化学第八单元复习课件

金属材料建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它纯金属合金金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──……铝钙铁银铬钨汞锇锂课题一、金属材料一、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金2、考虑物质用途时考虑多种因素日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属，温度计中填充的金属是，家用热水瓶内胆壁上的金属是；铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为，钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好纯铁铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度比纯铁硬（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金【知识要点梳理我最行!】讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu【我会梳理】，我会运用!】（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有很好的抗腐蚀性呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：我会实践金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序__________________________AlCuAg金属与化合物溶液的反应【知识要点梳理我最行!】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来【知识要点梳理我最行!】利用Al丝Cu丝及CuSO4AgNO3Al2(SO4)3溶液判断AlCuAg的活动性123设计的实验观察到的现象得到的结论KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强转弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断依据：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来【知识要点梳理我最行!】课题二：知识结构：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请你说明理由。气泡读图分析在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；【知识要点梳理我最行!】探究题：取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩一完全相同的气球，两气球中分别装有相同质量的金属A、B，现同时提起AB两只气球，使其中的金属迅速与稀盐甲乙酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论（1）（2）金属A的活泼性强于金属B消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多在金属活动性顺序，表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应的就越剧烈【知识要点梳理我最行!】金属的防护(1)隔绝开空气或氧气(2)隔绝开水思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。具体方法:1.“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2.“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）课题3金属资源的利用和保护一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是Al二.铁的冶炼原料.铁矿石.焦炭.石灰石现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体铁生锈的条件：和水接触，与空气接触三.金属资源的利用和保护Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温保护金属资源有四种有效途径金属的防护“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（）A、氧化物B、盐C、金属或合金D、碱保护金属资源有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品C结合日常生活中的实例，写出防止铁制品生锈的两种具体做法：试一试，你知道吗？知识要点梳理我最棒!刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈自行车车身用刷漆的方式防锈日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A、普通钢管B、塑料管C、不锈钢管D、镀锌管B保护金属资源有效途径之一是：寻找金属的代用品想一想知识要点梳理我最棒!知识实践反馈练习铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和________和_______发生置换反应。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，是利用了铁具有_____的性质。钢铁生锈，实际上是铁、_________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是____________。知识实践反馈练习在下列条件下，铁最容易生锈的是（）A.有氧气存在B.有水存在C.在潮湿空气中D.表面有油污下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是()A.避免接触干燥的空气B.能盛放盐酸C.不能盛放硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气知识实践探究性学习作业我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。你的假设：铁栅栏生锈的原因、、。你的方案：针对这些原因，可采取下列措施。第一步：。第二步：。第三步：。淋雨空气潮湿没有刷漆盖遮雨棚涂油刷防锈漆金属和金属材料金属的化学性质金属材料金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）金属活动性顺序：金属的存在：铁的冶炼金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护合金的一般比组成它们的纯金属更高，能也更好铁合金几种常见的金属1下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是【】A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32.在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右边加入CaO的质量是【】A.10克B.5.6克C.2.2克D.14.4克DB学情检测3．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是【】A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T4．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是【】A.Fe、CuB.CuC.Fe、Cu、AgD.Ag5．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是【】A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3BCD6、(08年河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温①③回收利用废旧金属；合理开采矿物。铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B、铁在干燥的空气中易生锈C、铁是地壳中含量最多的金属D、用铁锅炒菜可使食物增加微量铁元素铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成Fe3O4在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，生成铁锈。铁生锈，实际上是铁、氧气、和水相互作用的结果。地壳中含量最多的金属是铝；其次是铁。D练一练【我会梳理】，我会运用!】7、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有____；（2）若有气体产生，则固体物质是_________，滤液中的金属阳离子是____。AgZnCuAgZn2+8．用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克／升。求黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X2升×0.09克／升652X2升×0.09克／升=X=5.85克∴黄铜样品中铜的质量分数=5.85克/19.5克×100%=30%答：黄铜样品中铜的质量分数30%。