课件：6-2化学键及分子间作用力剖析

高考化学撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学2专题六原子结构化学键撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学3考点二化学键及分子间作用力点击观看考点视频撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学4撬点·基础点重难点撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学51化学键(1)定义使离子相结合或原子相结合的通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间。(2)分类化学键――→成键微粒微粒间作用力离子键共价键金属键作用力强烈的相互作用撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学62离子键与共价键撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学7撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学83离子化合物与共价化合物撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学9学霸巧学卡正确判断离子化合物与共价化合物撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学104分子间作用力(1)概念：分子间存在一种的作用力，又称范德华力。(2)主要特征①分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。③分子间作用力的能量远远化学键。④由分子构成的物质，其等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(3)变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。把分子聚集在一起共价化合物单质不存在小于熔点、沸点、溶解度越大越高撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学115氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)氢键的形成条件：分子中具有等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。稍强H—F、H—O、H—N弱稍强升高撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学121.思维辨析(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力。()(5)共价化合物中都存在分子间作用力。()(6)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。()(7)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()×√×××√×撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学132．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学14撬法·命题法解题法撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学15[考法综述]高考对本考点的考查除了要掌握基本的化学概念外，主要是结合元素化合物知识对化学键及化合物类型的判断和对常见物质的化学用语的考查，属中等难度。命题法1化学键与物质类别典例1下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物[解析]离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子单质分子中不存在化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；NaOH等离子化合物含有离子键和共价键，是离子化合物，不是共价化合物，D错误。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学16【解题法】化学键与物质类别的关系除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4、NH4Cl等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等；由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学17图示如下：撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学18命题法2常见微粒的化学用语的判断典例2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：Cl··ClB．氢氧根离子的电子式：··O······HC．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：H··Cl······O[解析]A项，氯气的电子式为··Cl······Cl······，故A错；B项，氢氧根离子的电子式为[··O······H]－，故B错；D项，HClO的电子式为H··O······Cl······，故D错。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学19【解题法】电子式书写易错总结(1)漏写孤电子对撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学20(4)根、基电子式混淆不清如OH－的电子式应为[··O······H]－，易误写成··O······H。(5)原子结合顺序写错如HClO的电子式应为··Cl······O······H，易误写成H··Cl······O······。(6)错误使用括号如HCl的电子式应为H··Cl······，易误写成H＋[··Cl······]－。(7)误将电荷数标成化合价如Na2O的电子式应为Na＋[··O······]2－Na＋，易误写成Na＋[··O······]－2Na＋。(8)“·”或“×”使用混乱如H2S的电子式应为H·×S·····×H，易误写成H·×S·×·×·×H。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学21(9)复杂阳离子与简单阳离子混淆不淆①如Na＋的电子式应为Na＋，易误写成[··Na······]＋。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学22命题法38e－稳定结构的判断典例3下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3[解析]判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋|化合价|＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学23【解题法】8e－稳定结构的判断方法(1)特殊排除法若分子中含有H、B、Be等元素，一定不满足8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。(2)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的元素的原子皆为8电子结构。(3)试写电子式、结构式法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。撬点·基础点重难点撬法·命题法解题法撬题·对点题必刷题学霸团·撬分法·高考化学24撬题·对点题必刷题