贵州贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试 化学

贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试化学第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是（）A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B.开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C2.近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A.SO2和NxOy溶于水均只生成酸B.重金属离子可导致蛋白质变性C.苯是最简单的芳香烃D.大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A3.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据18272Hf和18274W两种核素的含量比例得出的。下列有关18272Hf和18274W关系的说法正确的是（）A.中子数相等B.原子质量几乎相同C.互为同位素D.在周期表中处于相邻位置【答案】B4.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水A.②③B.①④C.③④D.①②③④【答案】B5.下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）A.它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B.它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C.它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C6.下列关于H-TS说法中正确的是（）A.H-TS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B.H-TS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C.H-TS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D.H-TS0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAB.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A8.下列实验方案中，可达到预期目的的是（）A.用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物B.加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉C.加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物【答案】B9.关于如图所示装置的叙述正确的是（）A.甲乙装置中的铜片都作正极B.甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小【答案】D10.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（）A.水解B.酯化C.加成D.氧化【答案】A11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为（A）、（B）、（C）表示。已知：2（B）=3（A），3（C）=2（B），则此反应可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】A12.下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3B.纯碱溶液是酚酞变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-C.乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-=CO2+H2OD.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】D13.下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（）【答案】B14.贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2【答案】D15.已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂B.将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成【答案】C16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46【答案】C第II卷非选择题（包括必考题和选考题。共68分）第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在25。C时：C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)△H1=－111kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H2=－394kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H3=－242kJ·mol－1则反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①以下反应能说明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________A.容器中CO的含量保持不变B.容器中CO2浓度与CO浓度相等C.正（CO）=正(H2O)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____;③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______;⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2,则此时正___________逆(填“”或“”),平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【答案】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJ·mol－1（2分）（2）①A（1分）②0.16mol·L－1·min－1（2分）③0.33（2分）④ab(1分)⑤正反应（各1分）18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。（1）砷位于元素周期表中_______周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.【答案】（本题9分，按标注给分）（1）4VA弱（每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)＋O2(g)△H=+295.4kJ·mol－1(2分)（3）绘图（2分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分)2.5（1分）19.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；A.Cl2B.淡水C.烧碱D.粗盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的名称是____________,Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________________;(3)海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.②操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.【答案】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）B、D（全对才给1分）（2）石灰乳或氧化钙2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O(3)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4②反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀③氯气会与水反应，影响实验20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。已知：(1)制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：①A中碎瓷片的作用是_______________,导管B除了导气外还具有的作用是____________;②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.(2)制备精品①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己烯________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤；A.KMnO4溶液B．稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是______________________.【答案】（本题8分，每空1分）（1）①防暴沸冷凝②使环己烯液化，减少其挥发（2）①上C②g③83制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）21.(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_________________;(2)B中所含官能团的名称是___________________;(3)写出下列反应的化学方程式：①B+丙烯酸丙烯酸乙酯______________________________________,