2014年高考化学《化学反应原理》考点分析及题型突破

2014年高考第二轮化学复习《化学反应原理》考点分析及题型突破《化学反应原理》主干、热点（一）——化学反应与能量热点1：盖斯定律、热化学方程式热点2：反应历程能量图热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）——化学反应速率和化学平衡热点1：计算速率、平衡常数热点2：速率、平衡图像和图表热点3：分析表格、图像，阐述规律（三）——电解质溶液热点1：电离、水解平衡的影响因素热点2：离子浓度的关系热点1：盖斯定律、热化学方程式[2011广东31（3）]反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),△H=+206kJ•mol-1已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。[2012广东31]⑷碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH＝（△H1-△H2）/2；碘电极作为该电池的正极。热点2：反应历程能量图作图题：2011广东31（2）画出某一已知反应的能量图；2012广东31⑶已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）。热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应知识、离子放电顺序电化学原理离子方程式书写（守恒规律）电极反应式知识构建图（2010广东高考）（2011广东高考）全国卷-染料敏化太阳能电池2010试题安徽的固体酸燃料电池江苏航天器能量储存系统已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，（2010广东化学31）(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）热点4：计算速率、平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2011广东高考31）（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为；（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。△H＝+206kJ/mol-1。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。VⅢVⅡVⅠ注意规范：平衡常数的表达式三项式数值是否要带单位注意有效数字包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp），转化率、平衡浓度热点4：计算速率、平衡常数热点5：速率、平衡图像和图表图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：判断速率的快慢判断化学平衡移动的方向；ΔH的方向达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。----读图---作图（三要素）（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注热点6：电离、水解平衡的影响因素复习应重视1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2.构建思维模型（2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是().A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体BB热点7：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较电荷守恒、物料守恒、质子守恒难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液等pH或等浓度混合，考虑电离或是水解，对完全中和的理解等等(2011广东高考)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液,正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)CDD[例题1](2012年广东深圳模拟)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00mol/L，c(H2)＝1.60mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：反应速率与化学平衡有关综合题第二部分题型突破10(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)＝__________mol/(L·h)。(2)下列叙述正确的是________。A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率C．CO2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高(3)根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数(写出计算过程)。(4)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)______K(300℃)(填“”、“＝”或“”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ/mol，则反应2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝_______kJ/mol。0.054AD－353.610答案：(3)答：略。CO2＋3H2CH3OH＋H2O起始浓度/mol·L－11.001.6000变化浓度/mol·L－10.200.600.200.20平衡浓度/mol·L－10.801.00.200.20＝0.050(mol·L－1)－2K＝cCH3OH×cH2OcCO2×c3H2＝0.20mol·L－1×0.20mol·L－10.80mol·L－1×0.20mol·L－131.0化学反应焓变、电化学基础与化学平衡常数综合题[例题3](2012年广东湛江模拟)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1214kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝-566kJ/mol。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________________。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－1(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式：____________________________________。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______(填序号)。A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑BDCH4－8e－＋10OH－==CO32-＋7H2O(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为_________________________________。实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。0.16mol/(L·min)放(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：③实验2中，达到平衡时CO的转化率为_____________。④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________________________________________(答一种情况即可)。(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为____________________。使用了催化剂或增大了压强实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4120%NaHCO3、Na2CO3【变式训练】3．德国人哈伯在1909年发明的合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K时，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，试回答下列问题：(1)在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？__________________________________________________________________________________________________。因为该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全转化，所以放出的热量小于924kJ(2)如右图在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：①N2的转化率α(A)为________；②在状态A时，平衡常数KA＝__________________(代入数值的表达式，不写出具体数值)；当温度由T1变化到T2时，KA_____KB(填“”、“”或“＝”)。(3)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：____________________________________________________________________________________________。40%0.0820.06×0.183mol－2·L2用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成在1998年希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反应式：_______________________________________________。N2＋6e－＋6H＋==2NH3(3)能证明Na2SO3溶液中存在数均相同，则M的原子结构示意图为______________。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：________________________________________