(人教版)化学选修四：2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》ppt课件

高中化学精品课件•选修4第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测浓度、压强对化学平衡移动的影响目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一浓度对化学平衡移动的影响探究点二压强对化学平衡移动的影响主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。学习重难点：浓度、压强影响平衡移动的规律。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识点拨知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．(1)在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)，v正，c(NH3)，v逆，随着反应的进行，c(N2)，v正，c(NH3)，v逆，最终。(2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。增大增大不变不变减小减小增大增大v正＝v逆浓度压强温度正反应速率逆反应速率v正=v逆时间速率化学平衡状态主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新v正=v逆时间速率化学平衡状态2．(1)化学平衡移动可表示为v正′=v逆′新化学平衡状态v正≠v逆●●平衡的建立平衡的移动t2改变条件t0v正v逆●●t1(2)化学平衡移动的方向判断主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测实验原理实验步骤实验现象实验结论学习探究探究点一浓度对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动题目解析增加c(H＋)减小c(H＋)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究2．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象实验结论溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了视频导学点击退出主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究3.已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH0，m＋np，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)上述各图中发生变化的条件是什么？(2)上述各图中化学平衡移动方向如何？反应物A或B浓度增大生成物C浓度减小生成物C浓度增大反应物A或B浓度减小向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。当其他条件不变时：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究1．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。c(H＋)增大平衡右移颜色变深加入OH－H＋减小平衡左移颜色变浅不影响平衡移动加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅B主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究2．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。C主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1.在一定条件下，把2molNO2充入一密闭容器中，发生N2O4(g)2NO2(g)的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(NO2)、c(N2O4)都，所以v正、v逆也都，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正v逆，平衡向方向移动，该反应的特点是正反应分子数增加，即正反应体积增加。学习探究探究点二压强对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究增大增大逆反应视频导学主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究2．对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，此反应的特点是___________________________，即等体积反应，如改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都__________，但改变的幅度_________，所以v正和v逆改变的幅度也___________，致使__________，平衡不移动。反应前后气体分子数不变一样大一样大改变v正＝v逆压强对可逆反应的影响是通过不同程度的改变浓度，从而使得反应速率不相等来改变化学平衡的。方法点拨主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(2)若为等体积反应减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析3．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不移动学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究浓度为常数，改变它的量平衡不移动气体体积不相等的反应压强增大，平衡左移；体积扩大，平衡右移。A主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34请选择题目解析1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低向气体体积减小的方向移动各物质浓度减小，非等体积反应，则平衡会发生移动D主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析12342．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增大D．X的转化率下降CVC2CW的浓度：1.8C体积改变的结果平衡移动的结果平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。12V主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析12343．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：(1)容器内颜色__________；(2)容器内压强________；(3)逆反应速率________；(4)混合气体平均相对分子质量____________。当活塞外拉时，容器体积增大(压强减小)，各组分的浓度减小，气体颜色变浅，反应速率减小；因为平均相对分子质量Mr＝m气n气，结合反应方程式的特点知：m(气)不变，n(气)不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。不变变浅变小变小主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测4．在水溶液中橙色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为_____________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为__________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡___________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_______________________________。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234逐渐变浅，直至无色加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO2－4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2－7)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。黄OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，橙c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O2-浓度增大，向右移动CrO2-浓度增大，溶液又由橙黄色变为黄色溶液又由黄色变为橙色44主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业