难溶电解质的溶解平衡的计算

难溶电解质的溶解平衡的相关计算（第三课时）溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式溶解结晶（1）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S121SKspLgLmolS/5.1431025.1/1025.1551＝1.5610-10（1）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）LgLmolS/5.1431025.1/1025.1551322224)2(SSSKspLmolS/1031.142(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度(1)＝9.010-12332g/mol例2、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12Ksp,CaCO3=4.9610-9因此无CaCO3沉淀生成。[Ca2+]=[CO32-]=10-4mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。例3.根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12]提醒：难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量，大者，溶解性强。也可计算出初中所学的溶解度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强。两者不一致时，以前者为准。CaCO3AgClAg2CrO4Ksp5.0×10-91.8×10-101.1×10-12饱和溶液中难溶电解质的物质的量浓度7.1×10-5mol•L-11.3×10-5mol•L-16.5×10-5mol•L-1Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-例4：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL-1,使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知Ksp(Fe（OH）3)=4.0×10-39，Ksp((Mg（OH）2)=1.8×10-11112353933Lmol1037.7101100.4][Fe]OH[spK－pOH=11.1,pH=2.9解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:Mg2+开始沉淀的pH值为:152111212Lmol103.1)1.0108.1()][Mg(]OH[spK－pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在2.9~9.1之间即可使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀。例5.现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①解析：由于[Ag＋]·[Cl－]＝KSP，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①[Cl－]＝0.01mol·L-1②[Cl－]＝0.04mol·L-1③[Cl－]＝0.03mol·L-1④[Cl－]＝0mol·L-1⑤[Ag＋]＝0.05mol·L-1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。答案:B例6．已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。56例7．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的三个平衡体系是（用离子方程式表达）___________，（2）溶液中共有____种不同的微粒．（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是___，浓度为0.002mol/L的_______．（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．（5）______和_________两种微粒数量之和比多0.008mol．OH7Cl-Na+NH3·H2O、NH4+NH4+H+例8、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c（Na+）－c（CH3COO－）=mol/L（列出算式即可）c（OH－）－c（CH3COOH）=moL/L（写出精确结果。）104：1（或104）10－5—10－910－9例9、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理由。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)（填“大于”、“小于”或“等于”c(NH3·H2O)。（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为。NH4Cl①②违反电荷守恒原理小于③或④NH4Cl、NH3•H2O或NH4Cl、HCl例10、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7，则c(Na+)c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）小于Na+、HA-、OH-、H+大于