有效碰撞理论

有效碰撞理论有效碰撞理论要点一、要反应，先碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件。碰撞的作用：破坏原有的化学键。有效碰撞理论要点二、并非所有碰撞都能引发反应。能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的充要条件。单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大。有效碰撞理论要点三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子单位体积内活化分子越多，反应速率越大。有效碰撞理论要点四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。发生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。发生有效碰撞的条件：1、碰撞力度大——分子必须具有足够高的能量2、碰撞角度合适——有合适的取向。有效碰撞理论要点五、活化分子具有相对较高的能量。E1：活化分子所具有的最低能量E0：分子的平均能量E=E1—E0：反应的活化能。E1：活化能E2：活化分子转化成生成物分子所放出的能量△H：反应热活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。有效碰撞理论要点六、活化分子百分数：活化分子在分子中所占的百分比。在一定的温度下，一种物质中活化分子的百分数是一个定值。有效碰撞理论要点七、提高化学反应速率的方法——提高单位体积内的活化分子数。单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数越大，反应速率越大。单位体积内活化分子数=单位体积内的分子总数×活化分子的百分数【思考】：浓度、压强、温度、催化剂是如何影响化学反应速率的？有效碰撞理论要点（1）浓度：增大反应物的浓度，就增大了单位体积内的分子总数，使单位体积内活化分子数相应增大，化学反应速率增大，而不影响活化分子百分数。有效碰撞理论要点（2）压强：增大压强，容器体积减小，则反应物浓度增大，单位体积内分子总数增大，活化分子数相应增大，反应速率增大。不影响活化分子百分数。有效碰撞理论要点（3）温度：升高温度，反应物分子获得能量，使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。有效碰撞理论要点（3）催化剂：改变了反应的路径，使反应所需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。【思考】：加催化剂时，反应的活化能如何变化？1、下列说法正确的是【】A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率课堂练习C2、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是【】A．活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大课堂练习