必修一化学方程式汇总

1化学方程式汇总1、钠常温与O2反应：4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2现象钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体钠着火用沙土扑灭2、钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、Na2O2做供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:15、Cl2与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3现象剧烈燃烧，产生红棕色烟6、Cl2与铜反应：Cu+Cl2CuCl2现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟7、Cl2与钠反应：2Na+Cl22NaCl现象钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰产生白烟8、Cl2与H2反应：H2+Cl22HCl、H2+Cl2=2HCl9、Cl2与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-10、氯水变质：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑故保存在棕色试剂瓶，置于阴暗处11、氯气通入到紫色石蕊试液中的现象并分析产生该现象的原因现象溶液先变红，后退色原因Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，使石蕊褪色12、Cl2与NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O13、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉的有效成分是Ca(ClO)214、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO15、漂白粉露置空气里失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑16、Na2CO3与少量盐酸反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3离子方程式CO32-+H+=HCO3-Na2CO3与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑17、Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-18、NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑19、NaHCO3与NaOH反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O20、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、雷雨发庄稼的方程式：N2+O22NO、2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO22、NO2与水反应离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:223、工业合成氨:N2+3H22NH3实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑24、NH3溶于水显碱性：NH3＋H2O⇌NH3·H2O、NH3·H2O⇌NH4++OH-氨水中含有的微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+25、NH3与硫酸反应：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4326、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O该反应是工业制HNO3的基础27、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑28、NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑29、硫酸铵与NaOH反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O30、NH4HCO3与过量NaOH反应NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3＋H2O+NH3·H2O离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=CO32-＋H2O+NH3·H2ONH4HCO3与少量NaOH反应2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3＋2H2O+(NH4)2CO3离子方程式HCO3-+OH-=CO32-＋H2O31、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑现象剧烈反应，铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿色，此反应中硝酸的作用酸性、氧化性二者之比为1:1。实验室用此法制NO232、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑现象缓慢反应，铜片逐渐溶解，产生无色气体，气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝色，此反应中硝酸的作用酸性、氧化性二者之比为3:1。实验室用此法制NO33、浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O34、实验室中的浓硝酸常呈黄色，原因浓硝酸见光分解，产生的NO2溶解在其中怎样消除该颜色通入足量O2。方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3浓硝酸应保存在棕色试剂瓶，置于阴暗处35、硫与铁反应：Fe+SFeS硫与铜反应2Cu+SCu2S硫与NaOH反应：3S+6NaOHNa2SO3+Na2S+3H2O离子方程式3S+6OH-SO32-+S2-+3H2O436、SO2被氧化为SO3：2SO2+O22SO337、SO2溶于水显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-38、SO2与CaO反应：SO2+CaO=CaSO339、酸雨形成涉及的方程式：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4、SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4雨水放置一段时间pH将减小40、SO2与少量NaOH反应SO2+NaOH=NaHSO3离子方程式SO2+OH-=HSO3-SO2与过量NaOH反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O41、实验室制SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑42、SO2与少量Ca(OH)22SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2离子方程式SO2+OH-=HSO3-SO2与过量Ca(OH)2反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O离子方程式SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O43、向氯水中通SO2：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-向溴水中通SO2：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-向碘水中通SO2：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-向氢硫酸中通SO2：SO2+2H2S＝3S↓＋2H2O44、向KMnO4溶液中通SO2现象溶液褪色，体现SO2还原性向FeCl3溶液中通SO2现象溶液由黄色变为浅绿色，体现SO2还原性向品红溶液中通SO2现象溶液褪色，体现SO2漂白性45、向氯水通H2S：Cl2+H2S=2HCl＋S↓离子方程式Cl2+H2S=2H++2Cl-＋S↓向溴水通H2S：Br2+H2S=2HBr＋S↓离子方程式Br2+H2S=2H++2Br-＋S↓5向碘水通H2S：I2+H2S=2HI＋S↓离子方程式I2+H2S=2H++2I-＋S↓向H2SO3通H2S：H2SO3+2H2S＝3S↓＋3H2O46、向Na2SO3溶液中滴加氯水Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl离子方程式SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-向Na2SO3溶液中滴加溴水Na2SO3+H2O+Br2=Na2SO4+2HBr离子方程式SO32-+H2O+Br2=SO42-+2H++2Br-向Na2SO3溶液中滴加碘水Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI离子方程式SO32-+H2O+I2=SO42-+2H++2I-Na2SO3被O2氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO447、SO2与H2S反应：SO2+2H2S＝3S＋2H2O其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:148、H2S在足量O2中燃烧2H2S+3O22SO2＋2H2OH2S在少量O2中燃烧2H2S+O22S＋2H2O49、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑硫酸的作用氧化性、酸性二者之比为1:1。50、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O为验证反应的产物，应将产物依次通过装有无水硫酸铜的干燥管和品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，其中各物质的作用依次为验证产物有水、验证产物有SO2、除去SO2、验证SO2是否除尽、验证产物有CO251、镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象剧烈燃烧，生成白色固体，瓶壁上有黑色颗粒附着镁在空气中燃烧涉及反应2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C3Mg+N2Mg3N2镁着火用沙土扑灭52、硅与F2的反应：Si+2F2=SiF4653、硅与NaOH溶液的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑54、粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO55、粗硅转变为纯硅Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl56、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑57、SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O58、SiO2与氧化钙反应：SiO2+CaOCaSiO359、SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓61、硅酸钠溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓离子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓62、FeCl3溶液与Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+63、FeCl2溶液中通Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-64、FeCl3与NaOH溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓65、FeSO4与NaOH反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象先产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色66、Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)367、FeCl3溶液制胶体的方法：向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl离子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+向Fe(OH)3胶体中逐滴加硫酸的现象先产生红褐色沉淀，7后沉淀溶解，得到黄色溶液原因硫酸电离的硫酸根中和Fe(OH)3胶体中胶粒所带正电荷，使胶体发生聚沉得Fe(OH)3沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸反应得到Fe2(SO4)3溶液。68、向KI中通入Cl2：2KI+Cl2=2KCl+I2离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2现象溶液由无色