2015浙江高考理综卷化学部分课稿

2015年浙江高考理综卷化学部分试题分析与启示温州中学张博2015年高考浙江卷理综卷的化学试题，反映了浙江省深化普通高中课程改革的总体要求，命题也充分体现了“课程标准”、“深化课改方案”和“学科教学指导意见（2012版）”的指导精神，在考查内容、题型、题量、排序、难度等方面与《2015年浙江省普通高考考试说明》及参考试卷相当吻合，起到较好的考试导向与引领作用。与2013、2014年相比，2015年试题的总体难度有所下降，部分试题在排序、考查内容方面有明显变化，体现了稳中有变、承前启后的作用。一、试题总题评价1．全面覆盖，注重基础试题全面考查了基本概念、基本理论、反应原理、化学实验等内容中的核心主干知识，注重考查基础知识和基本技能的掌握和应用。2．选材新颖，强化方法试题通过纳米银粒子、固体氧化物电解池、NaAlH4、电势滴定法等命题素材，在充分体现学科时代性及应用价值的同时，强化化学学科的思想和方法。3．重视实验，突出能力第8、13、29题综合考查了实验基本操作、分离提纯、分析评价物质制备流程、化学实验结果处理等能力。试题题干简单明晰，设问指向明确、角度多样、层次分明，在考查化学知识、原理和方法的同时，考查学生提取、处理信息、文字表述和计算的能力，具备较好的区分度和选拔功能。7．下列说法不正确的是【C】A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施二、试题评析与启示【启示】和往年与新技术、新方法等结合较紧密的STSE类选择题相比，今年似有回归课本的迹象。《化学2》P24的“拓展视野”部分《化学1》P90第一段、P97最后一段《化学2》P16的“拓展视野”部分8．下列说法正确的是【B】A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【启示】认真处理好“特殊与一般”、边缘知识，加强培养逻辑思维，千方百计帮助学生记忆常考知识点。9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是【D】A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【启示】注重基本规律的教学。连续两年触角延伸到第四周期，选修《物质结构与性质》的同学可能有优势10．下列说法不正确的是【A】A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【启示】认真研读、理解《指导意见》重视教材基础知识、方法技能的教学。《指导意见》（2012版）P27的“发展要求”：碳原子数不大于6的烷烃的同分异构体的书写11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是【D】A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【启示】重视读图能力的培养，理解装置的基本工作原理。12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是【C】A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COO-)＋c(OH-)C．随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成【启示】重视读图能力的培养，指明解决常见问题的方法。13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【D】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【启示】实验教学中应强调实验目的的重要性。促使学生掌握常见物质的典型性质。26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’请回答：(1)E中官能团的名称是________。题号（1）答案醛基（1分）评分标准a.官能团多写时，只看第一个。b.“基”字未写、汉字写错、用结构式表示不给分。c.写成“－CHO”不给分典型错答醇基、酯基、醛、基请回答：(2)B＋D→F的化学方程式________。答案(3分)评分标准a.所有有机物原料及产物均正确。(3分)b.忽略反应条件、将箭头写成＝或均可。c.有机物正确的前提下，H2O写错、将箭头写成⇒或同时出现上述情况。(2分)d.有机物结构简式错、将结构简式写成分子式、原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不给分。（0分）典型错答请回答：(3)X的结构简式________。题号（3）答案(2分)评分标准a.多写答案时只看第一个。b.有机物结构简式错、把结构简式写成分子式或汉字、原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。（0分）典型错答请回答：(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。题号（4）（5）答案AC（2分）BC（2分）评分标准各1分，共2分，有错选不给分典型错答BD、其它答案其它多选或少选答案27．Ⅰ．(6分)请回答：(1)H2O2的电子式________。题号（1）答案（1分）评分标准少写、多写电子均不得分典型错答、、、、、、27．Ⅰ．(6分)请回答：(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。题号（2）答案2Mg+CO22MgO+C（1分）评分标准反应条件不写或写高温、燃烧、加热的均给分,其他条件不得分。典型错答未配平，反应物或产物的化学式写错，反应条件不写，方程式多写、乱写。27．Ⅰ．(6分)请回答：(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。题号（3）答案AgCl+Br－＝AgBr+Cl－（1分）评分标准AgCl+Br－＝AgBr+Cl－或AgCl=Ag++Cl－和Ag++Br－=AgBr（2分）方程式没配平扣一分（1分）其他不得分（0分）典型错答写化学方程式，AgCl、AgBr拆开写，两边K+未删除，Br－或Cl－漏写或写错，离子符号写成原子或阳离子，产物中Cl－写成了Cl2，AgCl写成AgCl2，或AgBr写成AgBr2等27．Ⅰ．(6分)请回答：(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－+()C2O42－+__=()Mn2++()CO2↑+___题号（4）答案2、5、16H+、2、10、8H2O（2分）评分标准H+和H2O同时答出（1分）方程式配平（1分）典型错答不清楚缺项处物质种类和性质，未配平或系数出错Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。题号（1）答案NaH（2分）评分标准HNa、Na2H2、Na4H4、NanHn、氢化钠（1分）写成电子式、离子式（1分）其他（0分）典型错答Na2H2、Na4H4、NanHn、HNa、NaOHⅡ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______。答案4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（2分）评分标准方程式没配平扣一分（1分）其他（0分）典型错答NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3HCl，2NaH＋2AlCl3＝2NaAlH4＋3Cl2，误以为反应在水溶液中进行：4NaH+AlCl3+3H2O＝NaAlH4+3NaClO+3H2Ⅱ．(12分)(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____。答案NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分）评分标准NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2或NaAlH4+4H2O=NaAlO2+4H2+2H2O或NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2（2分）方程式没配平扣一分（1分）NaAlH4+4H2O=Na++AlO2-+4H2+2H2O（1分）典型错答NaAlH4+4H2O=NaOH+Al(OH)3+4H2，2NaAlH4+4H2O=Na2O+Al2O3+8H2Ⅱ．(12分)请推测并回答：(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式________。题号（4）答案3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）评分标准方程式配平（1分）典型错答6NaH+Fe2O3=6Na＋3H2O＋2Fe，2NaH+Fe2O3=Na2O2＋H2O＋2Fe；6NaH+Fe2O3=3Na2O＋2FeH3Ⅱ．(12分)(5)用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，则所得的甲一定是纯净的。答案制备过程不合理，盐酸易挥发，H2中混有HCl，致产物中有NaCl；验纯不合理，有Na残留时与水反应也产生H2，未考虑混入的NaCl（4分）评分标准有Na剩余或HCl或氯化物杂质，与HCl反应生成杂质（1分），可能含有Na或Cl-或NaCl（1分）典型错答制备过程合理，因已用惰性气体除去空气中的O2，或气体经浓硫酸干燥后已除H2O，或HCl气体不会和Na反应；制备过程不合理，因浓硫酸会进入和Na反应生成Na2SO4，或金属Na和H2在不同条件下可生成不同化合物28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol-1。题号（1）答案124（3分）评分标准124（3分），其他答案（0分）典型错答-12428．(15分)(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该