第六章第三节电解池---电极反应方程

第六章第三节电解池---电极反应方程的书写•目标：•一、巩固电解池反应原理•二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程式的书写电解池1.能量转化能转化为能2.电极名称3.电子流向极到极_____极到极4.电流方向极到极_______极到极5.离子运动方向阳离子→极，（记忆方法：）阴离子→极.（记忆方法：）化学电阴极阳极负正负正阳阴阴极上有电子阳极上缺电子阴阳阴阳电解池6.工作原理阴极：电子的一极，电子，发生反应阳极：电子的一极，电子，发生反应7.构成条件流入失去氧化流出得到还原⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质⑷形成闭合回路⑴有外加直流电源⑵有两个电极（一）电极的分类：1、按照电源：2、按照活泼性：阳极阴极惰性电极：C、Pt、Au活性电极：Ag及Ag之前的金属阳极：离子，阴极：离子，（二）放电顺序：活性电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+活泼金属阳离子阳阴酸中水中Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法含氧酸(如H2SO4)阳极：阴极：加______强碱(如NaOH)阳极：阴极：加______活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：阴极加______[自我检测]1．分析电解下列物质的过程、总结电解规律(用惰性电极电解)，并完成表格内容。4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O==O2↑＋2H2↑电解水增大减小4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水水2H2O==O2↑＋2H2↑电解2H2O==O2↑＋2H2↑电解4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑增大增大增大不变水水电解水型电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法无氧酸(如HCl，除HF外)阳极：_______阴极：_______不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2除氟化物外)阳极：_______阴极：_______2Cl－－2e－===Cl2↑4H＋＋4e－===2H2↑酸2HCl==Cl2↑＋H2↑电解减小增大通入HCl气体2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2++2e-==Cu无氧酸盐CuCl2=====Cu＋Cl2↑电解CuCl2减小分解电解质类型电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：_________阴极：_________不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：_________阴极：_________Cu2＋＋2H2O===Cu＋O2↑＋4H＋电解2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O+2e－===H2↑＋2OH-2H2O-2e-=O2↑+4H+Cu++2e－===Cu水和盐生成新电解质生成新电解质水和盐2Cl-＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH-电解增大减小加入CuO或CuCO3加入HCl析氢生碱析氧生酸(1)电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？电解质溶液的复原遵循什么原则？(2)①上表中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？②上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？(1)放H2生碱型实质是水电离出的H＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O2生酸型的实质是水电离出的OH－在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H＋浓度增大。电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。(2)①不可以；电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。②不可以；加入Cu(OH)2固体会使溶液的浓度比原来低。书写步骤及注意事项：1、看清电极材料，是否惰性电极，重点是阳极2、找出溶液中所有的阳离子和阴离子3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒4、电极反应式一定为离子方程式：不考虑放电微粒来源以及后续反应5、总反应式：考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则6、两极相加不一定为总反应7、总反应写条件：电解•(1)用惰性电极电解AgNO3溶液•阳极反应式：________________________________________________•阴极反应式：__________________________________________________________；•总反应离子方程式：____________________________________________________。•(2)用惰性电极电解MgCl2溶液•阳极反应式：__________________________________________________________；•阴极反应式：__________________________________________________________；•总反应离子方程式：____________________________________________________。•(3)用铁作电极电解NaOH溶液•阳极反应式：__________________________________________________________；•阴极反应式：__________________________________________________________；•总反应离子方程式：____________________________________________________。•(4)用Al作电极电解NaOH溶液•阳极反应式：__________________________________________________________；•阴极反应式：__________________________________________________________；•总反应离子方程式：____________________________________________________。•4．下列离子方程式书写正确的是()•A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：•2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－•B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：•4Ag＋＋2H2O==Ag＋O2↑＋4H＋•C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：•2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－•D．用石墨作电极电解CuSO4溶液：•2Cu2＋＋2H2O==2Cu＋O2↑＋4H＋(2016·高考全国卷乙，11，6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO24-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B•作业：完成相关练习，预习电解池原理的应用