2015年钠及其化合物的计算专题

1有关钠及其化合物的计算专题一、守恒法守恒法是巧妙地利用化学反应过程中某些量始终保持不变，以此为依据，可大大简化解题过程。包括质量守恒、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒等，是化学计算中最主要、最常见的理论根据。例1：有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有3.65gHCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。二、差量法钠及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一物质的质量或气体的体积变化，寻找反应物和生成物的差量，然后根据该差量与所求量之间的关系列式求解，可简化计算过程。例2：将agNa2O2加入到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，则该溶液的质量分数为（）A.4%B.4.2%C.8%D.12%例3：200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。变式训练1、质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg。当y为何值时，表示NaHCO3完全分解：A、gx1685B、gx168137C、gx8453D、gx190159三、关系式法根据化学方程式，从多步反应中找出相关物质之间的对应关系式，列式求解。例4：6.9g金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧产物投入足量水中，放出气体的质量是（）A.1.6gB.2.0gC.2.4gD.2.8g例5：将3.8gCO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A.2gB.3.8gC.5gD.无法计算四、极值法例6：取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成。问：（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？（2）a/b的取值范围？变式训练2、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体质量为16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。五、平均值法平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量总是介于组分相应量的最大值和最小值之间。运用平均值含义，对于选择题往往可以直接取答案。例7：200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2反应时，固体质量增加了6.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.2例8：某不纯的硫酸铵，测知其含氮量为20%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是（）A．NH4NO3B．NH4HCO3C．NH4ClD．CO(NH2)2有关钠及其化合物的计算专项训练1.当agNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成bg，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（）A．（a-b）/bB.b/（a-b）C.（b-0.63a）/（a-b）D.（a-b）/（b-0.63a）2.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为（）A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.无法计算23.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定4、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%5.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（）A．8gNaOH放到42gH2O中B．6.2gNa2O放到43.8gH2O中C．4.6gNa放到45.4gH2O中D．7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9．Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是（）A．4∶1B．5∶1C．1∶5D．1∶110．6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子（）A．37.8gB．36gC．3.8gD．18g11．（多选）已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2O=NaOH+H2↑下列说法正确的是（）A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被氧化D．氧化产物与还原产物质量相等12．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1:1B．2:1C．23:78D．46:7813.1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32―和HCO3―的物质的量浓度之比约是（）A.1：3B.3：1C.2：3D.3：214．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）15．下列叙述正确的是()。A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu316、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．4∶3∶217、向NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？18、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是（溶液），乙是溶液；（2）实验中所发生反应的离子方程式为：；（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是。19、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量．．的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg,则CO2与CH4的体积比为A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.缺少条件，无法计算20、在盛有甲烷和氧气的混合气的密闭容器中，含有足量的过氧化钠，用电火花引燃气体，充分反应后，在150oC时容器内无任何气体，则原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比为（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:221、将一定量的CO2通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标况）与A的质量关系如下图所示：组别123V(HCl)mL505050m(A)g3.806.207.20V(气)mL89613441344（1）上表中哪组数据表明加入的50mL盐酸有剩余？为什么？（2）通过计算、讨论，判断白色固体A的组成及其各组分的质量分数是多少？（3）参加第1组反应的NaOH的物质的量是多少？22、取等物质的量的NaOH两份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取出溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。回答下列问题：（1）在A情况下，溶质为（填化学式），其物质的量之比为，产生标况下气体的体积为L。（2）在A情况下，溶质为（填化学式），其物质的量之比为，产生标况下气体的体积为L。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。V(CO2)mLAa755025V(HCl)mLV(CO2)mLB2a755025V(HCl)mL41、5.85g2、C3、11:18变式训练1、B4、C5、B6、（1）O2和H2O（g）Na2CO3和NaOH（2）8478和8439变式训练2、54.3%7、C8、B1、D2、A3、A4、B5、B6、A7、AC8、D9、D10、A11、CD12、A13、C14、C15、B16、D17、（1）NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3等四种情况（2）m(Na2CO3)=5.3(g)m(NaHCO3)=4.2(g)18、（1）盐酸；Na2CO3（2）CO32―+H＋＝HCO3―；HCO3―+H＋＝CO2↑+H2O（3）0.8；1（4）[0，8.96n]19、C20、B21、（1）在第1～3组所用盐酸的体积相同，但在白色固体质量逐渐增加时，第1组产生的气体体积最小，第2、3组产生的气体体积相同，说明第1组盐酸过量，第3组白色固体过量，而第2组却无法判断。（2）Na2CO3%=55.8%NaHCO3%=44.2%（3）0.06mol22、（1）NaOH和Na2CO3、1:1、V(CO2)=56mL（2）NaHCO3和Na2CO3、1:1、V(CO2)=112mL（3）c(NaOH)＝0.75mol/L