酸碱中和滴定考题(含答案)

第1页，共7页第四节酸碱中和滴定年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100mol/LI2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。其准确称取10.00g钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200mL溶液，从中取出20.0mL，用0.100mol/LI2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5mL，则此种钢样含硫量为__________。2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120mol/L)滴定20.00mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取mg样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为Cmol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。得分阅卷人第2页，共7页5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。6.mg的纯碳酸钠恰好与20mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。8.中和20mL0.1mol/LNaOH需要0.05mol/LH2SO4____________mL。9.为了中和0.5molOH-，已加入50mL5mol/L盐酸，还需加入____________mL2.5mol/L盐酸。10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。二、单选题(共15题，题分合计45分)1.在分析化学中，经常用硼砂(Na2B4O7·10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平)现准确称取硼砂0.4709g，与某浓度HCl25.20mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.10mol/LB.0.098mol/LC.0.09797mol/LD.0.0980mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎，吸收了少量空气中的CO2，若有1%NaOH转变为Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，选用甲基橙为指示剂，则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作得分阅卷人第3页，共7页D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20mL浓度0.1mol/L的HxROn的酸溶液与16mL0.25mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和，则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值7.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A.是amLB.是（50-a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL8.为了准确称取25.00mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50mL量筒B.25mL量杯C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.用0.11mol/LHCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点第4页，共7页11.在25mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为A.15mLB.10mLC.15mLD.10mL，15mL12.配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1mL，读数时可以估计到的最小值是A.0.1mLB.0.05mLC.0.02mLD.0.001mL14.在下列仪器中，有一种的“0”刻度位置与其它三种不同，这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时，一般不选择紫色石蕊试液做指示剂，这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色范围较大，使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显，不易观察判断三、多选题(共3题，题分合计12分)1.在中和滴定实验中，下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管，开始滴定时，尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时，不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后，再装一定体积的待测瓶2.下列反应中，HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2(OH)2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项得分阅卷人第5页，共7页四、计算题(共2题，题分合计10分)1.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x、y均为正整数)。为确定x和y的值，取两分质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。2.把40mL2mol/LNaOH溶液跟5g98％(质量分数)的硫酸溶液混合。问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？得分阅卷人第6页，共7页第四节酸碱中和滴定答案一、填空题(共10题，合计29分)1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同。Na2CO3、NaS水解程度不同，当pH相同时，其溶液物质的量浓度也不同，因此这两种溶液体积相同时，消耗盐酸的量不同。3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94mmol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色，半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题(共15题，合计45分)1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：（1）3.2（2）D8.6151答案：D9.6152答案：B10.6153答案：A11.6155答案：C12.6157答案：B13.6160答案：C第7页，共7页14.6168答案：D15.6169答案：D三、多选题(共3题，合计12分)1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题(共2题，合计10分)1.6173答案：。该化合物的化学式为钴离子钴离子钴离子则则表示质量表示物质的量解363342222233323333Cl)NH(Co3y,6x3:6:1)Cl(n:)NH(n:)(n)mol(1001.89.581072.4)(n)g(1072.41052.81016.82140.0)(m)g(1052.85.351040.2)Cl()mol(1040.2100.24100.0)Cl(n)g(1016.80.171080.4)3NH(m)mol(1080.4100.24200.0)NH(nm,n:2.6179答案：解设5g98％的硫酸恰好跟质量是x的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2×40g/mol98g/molx5×98％x=mol/g98%98g5mol/g402=4g40mL2mol／LNaOH溶液中含氢氧化钠的质量：0.04L×2mol／L×40g／mol=3.2g4g＞3.2g因此反应完毕后，溶液中还有剩余的硫酸．答：反应完毕后，溶液呈酸性．