化学实验(非选择题)

1化学实验（非选择题）8．（2014•商丘二模）某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）气密性检验的操作过程是。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）。a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验。①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是；关于M中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）。a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…。正确的操作顺序是（填写编号）。a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中=。答案：（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）C（3）②取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+d（4）c（5）10．（2014•长葛市三模）藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】制取NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：2（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有。（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是。（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是。【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：试管编号①②③④⑤NaNO2含量/mg•L﹣1020406080b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是%。（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论维生素C可以有效降低NaNO2的含量答案：（1）5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（4）碱石灰或氧化钙（5）40（6）实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1mLM溶液，加入蒸馏水至10mL实验现象：紫红色比③色阶浅10．（2014•抚州模拟）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm﹣3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式。3（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置。理由是。（3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施（任写一条）。Ⅱ．粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为。答案：（1）催化剂、吸水剂（2）甲中有冷凝回流装置（3）增加CH3OH的用量（4）分液蒸馏（5）65.0%8．（2014•青原区校级一模）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）仪器名称：d，e。4（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式。（3）装置a中应放试剂为，装置C为何水平放置？。（4）f装置中应放置的试剂为，其作用为。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式。答案：（1）直形冷凝管（或冷凝管）蒸馏烧瓶（2）（3）浓H2SO4防止熔融的硫堵塞导管（4）碱石灰吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解（5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl10．（15分）（2014•江西一模）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水S杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是。②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如图1，改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示：5①使用温度计的目的是。冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）。②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因。（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为。答案：（1）①水浴加热②关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物（2）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离（3）①控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解b②水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸（5）84.3%10．（2014•九江三模）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）。答案：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确20．（2014•九江二模）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填物质序号）。（2）B装置的作用为。（3）D中铜片发生反应的离子方程式为，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）。A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：。答案：（1）③（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气6（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OBC（4）使有害气体吸收更完全（5）D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置9．（2014•东湖区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题。（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。②实验时放出气体的总体积是mL。③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：。解释反应速率变化的原因。④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。答案：（1）产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰（2）产生40mL气体所需的时间（3）①2H2O22H2O+O2↑②60③D＞C＞B＞A随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢④0.11mol/L8．（2014•南昌模拟）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：7已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：（1）气体X的化学式为。（2）写出电解时发生反应的化学方程式：。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。（4）实验室制取气体Y的化学方程式为。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO﹣2）。（6）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠