2019届高三化学一轮复习对点精选训练：酸碱中和滴定

酸碱中和滴定1.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(S)的关系曲线，说明溶液中c(S)越大c(Ba2＋)越小2.(2016·新课标全国Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH123.(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性4.(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)5.(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合6.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)7.25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是()A．B点的横坐标a＝12.5B．曲线【A】B之间点的溶液中可能有c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)C．C点溶液中有c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．D点溶液中有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L8.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂9.在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()①a点：c(CO)c(HCO)c(OH－)②b点：5c(Cl－)4c(HCO)＋4c(CO)③c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)④d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)A．①②B．②③C．③④D．②④10.常温下，向10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是()A．当7pH13时，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC．当5pH7时，溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)D．继续滴加0．1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至111.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0．100mol·L－1NH3·H2O滴定10．00mL浓度均为0．100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c(H＋)＝0．200mol·L－1B．溶液温度：①③②C．③点溶液中：c(Cl－)c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低12.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．A．①③B．①④C．②③D．②④13.下列说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体14.下列有关实验误差分析中，错误的是（）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低15.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小16.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.418.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞719.在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定20.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂21.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.100mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)22.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A．若x=y,且a+b=14,则pH7B．若10x=y,且a+b=13,则pH=7C．若ax=by,且a+b=13,则pH=7D．若x=10y,且a+b=14,则pH723.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A．该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B．图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点,会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在24.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是()①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥25.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．1B．4C．5D．626.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()A．a点表示的溶液中c(OH－)＝10－11mol/LB．a、b点表示的溶液中相等C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应D．d点表示的溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)27.常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是()A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－128.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B．溶液温度高低为①③②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)29.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02