高二选修5化学方程式总汇.

1高二化学选修5化学方程式汇总（知识点总结）【编辑】MrLiao【日期】2012-61、甲烷烷烃通式：CnH2n+2☆☆（1）结构：分子式：CH4结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。取代反应：CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl2、乙烯烯烃通式：CnH2n☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH26个原子在同一平面上。（2）化学性质：①可燃性：C2H4＋3O2点燃2CO2＋2H2O现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。加成反应CH2=CH2＋H2O催化剂CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料（乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。3、乙炔炔烃的通式：CnH2n-2☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C2H2结构简式：CH≡CH4个原子在同一直线上。（2）化学性质：①可燃性：2C2H2＋5O2点燃4CO2＋2H2O现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。②实验室制乙炔CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑③加成、加聚反应图1乙炔的制取2加成反应CH≡CH＋Br2CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2CH+HCl催化剂△CH2CH=CHClChemPaster加聚反应Cl2nCH=CH2--CH-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHn4、苯☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）②苯的硝化反应：（取代反应）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。加成反应苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应一定条件CH=CH点燃点燃CH3|+3HNO3浓硫酸△O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O+3H2催化剂△CH3|—CH3催化剂△36、溴乙烷☆☆☆☆纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5—OH＋NaBr（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O7、乙醇☆☆☆☆（1）与钠反应2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）8、苯酚☆☆☆☆苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：＋H2O＋H3O＋苯酚钠与CO2反应：＋CO2＋H2O＋NaHCO3苯酚钠与HCl反应：＋HCl＋NaHCO3（2）取代反应＋3Br2↓＋3HBr（三溴苯酚）水△醇△Cu或Ag△浓硫酸140℃浓硫酸170℃图2乙烯的制取—OH—O－—OH+NaOH＋H2O—ONa—ONa—OH—OH—BrBr—OH|Br|—ONa—OH4（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9、乙醛☆☆☆☆乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2CH3CH2OH（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag＋+NH3·H2O===AgOH↓+NH4＋AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋+OH－+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋（2）酯化反应CH3—C—OH＋C2H5—OHCH3—C—OC2H5＋H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯☆☆☆乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH附加：烃的衍生物的转化O||催化剂△O||催化剂△△△O||卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成浓硫酸△稀硫酸△