盐酸标准溶液的配制

实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。四、实验步骤1、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。2、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3滴甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。五、实验注意事项1、配制0.1mol.L-1HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？计算Na2CO3物质的量为105.99g/mol.C=2a*1000/[105.99(V-V0)]a：Na2CO3的质量，g；V：消耗盐酸的体积，ml；V0：空白消耗盐酸的体积，ml；C：盐酸的浓度，mol/L。