溶液配制

1．容量瓶的使用(1)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当做反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。(2)选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。一、容量瓶的使用及溶液配制1．用“能”或“不能”填空。(1)________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)容量瓶________做为反应容器或长期贮存溶液。(3)________将过冷或过热的液体转移到容量瓶中。(4)容量瓶________配制任意体积的溶液，________配制容量瓶上规定容积的溶液。答案：(1)不能(2)不能(3)不能(4)不能能2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，上面标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤D3．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．500mL，286gD．任意规格，572gA1、计算•mNaCl=nNaCl×MNaCl=cNaCl×VNaCl(aq)×MNaCl=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g课堂探究准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的关键是什么？①准确测量溶质的量②准确测量溶液的体积【例】用食盐固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液2、称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?【思考】如果是NaOH固体如何称量？3、溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为500mL，你认为可以吗?【例】用食盐固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液4、转移溶解之后是否立即转移？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？5、洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？6、定容能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?250mL俯视：V偏小仰视：V偏大7、摇匀盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复颠倒、摇匀。8、装瓶将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。二、配制步骤（配制100mL0.4mol·L-1NaCl溶液)2、1、3、4、0.04mol2.34g2.3g托盘天平砝码烧杯玻璃棒100mL容量瓶玻璃棒搅拌,加速溶解引流5、6、7、1、装瓶容量瓶胶头滴管练习4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线B可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量蒸馏水____________转移液体时有少量洒落_________未洗涤烧杯和玻璃棒_________定容时水加多后用滴管吸出_________定容时俯视刻度线_________定容时仰视刻度线定容摇匀后液面下降再加水未冷却至室温即定容不变不变不变减小减小减小减小偏低偏高偏低偏低增大偏低三、误差分析增大偏低减小偏高配制误差分析4．下列配制的溶液浓度偏大的是()A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线D5．判断以下操作会使配制的溶液的浓度发生怎样的变化？用“偏大”“偏小”或“无影响”来填空。(1)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁________。(2)容量瓶洗涤后内壁附有水珠________。(3)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移________。(4)定容时俯视刻度线________。答案：(1)偏小(2)无影响(3)偏大(4)偏大1．判断正误(1)用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液。()(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。()(4)容量瓶使用前不用干燥。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。()×√×××(6)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(7)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(8)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()(9)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1()答案2.称量5.9gNaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为________g。3.实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是___、___。4.11000mL212g×××√4.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、_________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。12答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(2)14.6(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。12(3)①②左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。12解析答案(6)1～2cm胶头滴管(5)保证溶质全部转入容量瓶中(4)搅拌，加速NaCl溶解5.下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是()A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B.将0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol·L-1C.需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol·L-1C6.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___。(从下列规格中选用：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)(2)第③步实验的操作是______________。(3)第⑤步实验的操作是______________。答案：(1)16.7B答案：(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温答案：(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______________________。D.定容时俯视溶液的凹液面__________________________。A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大