第十单元--酸和碱--单元练习

第1页（共2页）第十单元一．选择题（共12小题）1．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋的涩性C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuOB．H2OCa（OH）2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3D．NaOHH2CO3NaClCO23．给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液4．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水5．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液，能正确表示其变化图象是（）A．B．C．D．6．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液7．胃酸过多的人不宜大量食用的是（）A．牛奶（pH：6.3﹣6.6）B．玉米粥（pH：7.1﹣8.0）C．苏打水（pH：8.6﹣10.2）D．山楂汁（pH：2.1﹣2.8）8．某种胃药的有效成份是Mg（OH）2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。在Mg（OH）2的作用过程中，胃液pH变化的情况可能是（）A．B．C．D．9．一名环卫工人在清理垃圾时，双手被氢氟酸腐蚀。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，呈酸性，有剧烈刺激性气味。关于氢氟酸的性质下列说法一定不正确的是（）A．氢氟酸具有挥发性B．氢氟酸能使无色酚酞试液变红色C．氢氟酸能与石灰水反应D．氢氟酸能与苏打水反应10．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A．石灰石与盐酸B．Fe2O3+HClC．Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+HCl11．氢氧化钾溶液和氨水都能使紫色石蕊变蓝，是因为二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）第2页（共2页）A．H+B．H2OC．HD．OH﹣12．下列物质呈较强酸性的是（）A．厕所除垢剂B．洗发水C．油烟清洗剂D．苏打水1．D。2．C3．C4．D。5．B。6．A。7．D。8．A。9．B。10．B。11．D12．A。13．生石灰是常用的食品干燥剂．生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），该溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）．该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．14．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为Cu（OH）2；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。15．NaOH是一种重要的化工原枓，诮回答下列相关问题。（1）NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱，溶于水要放出（填“放出”或“吸收”）大量热。（2）NaOH溶液具有碱的通性，是因为NaOH在水溶液中能够电离出OH﹣（填离子符号）。（3）向NaOH溶液中滴加少量酚酞试液，溶液由无色变为红色，继续滴加稀盐酸至过量，充分反应后溶液由红色变为无色，化学反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O16．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：（1）图中M代表的是盐类物质．（2）实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，写出M的化学式CaCO3．（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．（4）工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．17.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是Na+、H+、SO42﹣。（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【解答】（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981420.8gxy解得：x=0.98gy=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。