学高中化学..核素课时作业解析

1核素一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2015·江苏高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【解析】碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。【答案】C2．(双选)(2015·山东平邑高一检测)据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是()A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【解析】10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10，A选项错误；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等，B选项正确；10B20是由一种元素组成的，是单质而不是化合物，C选项错误；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故D选项正确。【答案】BD3.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数【解析】13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。【答案】C4．(2015·山东泰安高一检测)医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素【解析】决定原子化学性质的最主要因素是核电荷数和核外电子数(特别是最外层电子数)，14C与12C核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不同，则14C与12C60的碳原子化学性质基本相同，A项不正确。14C、14N核内中子数分别为8和7，B项不正确。同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而14C是碳元素的一种原子(核素)，12C60是碳元素的一种单质，C项不正确。【答案】D25．(2015·经典习题选萃)11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同粒子【解析】微粒中有氢原子、氢离子、氢分子，所以应是氢元素的不同微粒。判断是否为同一元素时，应看质子数是否相同；确定核素的种类及是否为同位素时，要同时看质子数和中子数。【答案】D6．(2015·山东潍坊高一检测)金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.4822Ti和5022Ti的物理性质相同D.4822Ti和5022Ti为同一核素【解析】A项不正确。由于质量数＝质子数＋中子数，故中子数＝质量数－质子数，则4822Ti原子中的中子数为48－22＝26，5022Ti原子中的中子数为50－22＝28。B项正确。4822Ti和5022Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行。C项不正确。4822Ti和5022Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同。D项不正确。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于4822Ti和5022Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素。【答案】B7．(2015·经典习题选萃)某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m＋n)C．若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为(m＋n)WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在同一种元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定。因此，A项正确，B项错误。同位素的相对原子质量等于该原子的质量与12C原子质量的112的比值，即Mr＝m原子112m12。若该同位素原子的相对原子质量用质量数(m＋n)代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为112(m＋n)Wg，C项错误。原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的；原子中有的质子数大于中子数，有的质子数等于中子数，也有的质子数小于中子数，此题中的m与n无法比较，D项错误。【答案】A8．(2015·经典习题选萃)1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子质量的112的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的112的比值3【解析】由于锑有两种核素(同位素)，故锑元素的相对原子质量应该是两种天然同位素相对原子质量的平均值，不应该是质量数的平均值，故B正确，A错误；也不应该是某一同位素的相对原子质量，C错误；而锑元素的质量是一错误概念，只能使用“锑元素的某一原子或几种原子的质量或质量和”，D错误。【答案】B9．(2015·湖北高一检测)下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是()A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤【解析】质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。【答案】A10．(2015·山东滨州高一检测)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol【解析】根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX分子中所含质子数为[m＋(A－N)]个，则agHmX中所含质子的物质的量为：agA＋m－1×[m＋(A－N)]＝aA＋m(A－N＋m)mol。【答案】A二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(10分)(2015·试题调研)(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为________，铯元素位于元素周期表中第________周期________族。(2)下列原子：126C、147N、21H、2311Na、146C、23592U、4019K、13153I、23892U中共有________种元素，________种核素。(3)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为________；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。(4)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：原子组成ZNA1939168O18224【解析】(1)碘131原子核中有131－53＝78个中子，中子数与质子数之差为78－53＝25。(2)有C、N、H、Na、U、K、I等7种元素。(3)1个H3O＋中有11个质子，8个中子，10个电子；1个NH3D＋中有11个质子，8个中子、10个电子。【答案】(1)25六ⅠA(2)79：：10：：10(4)原子组成ZNA3919K2088164018Ar4012.(10分)(2015·新题调研)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)A、B形成：1型化合物的相对分子质量是________。【解析】(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为178O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成：1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。【答案】(1)810178O(2)21(3)11413．(4分)(2015·山东滨州高一检测)有甲、乙、丙3种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素原子的相对原子质量相等，且甲与丙同主族。(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是________(填化学式)。【解析】乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是x、y，则有x＋8＝y，x＋(x＋2)＝y，解得x＝6，y＝14，即甲是碳，丙是硅。【答案】(1)CHSi(2)CH414．(10分)(2015·试题调研)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。(1)原子种类由________决定。(填写字母序号，下同)(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)1～18号元素的化合价主要由________决定。(5)元素的化学性质由________决定。【解析】(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)同一元素的不同核素之间中子数不同。(4)1～18号元素是主族元素或0族元素，其化合价主要由最外层电子数决定。(5)元素的化学性质(即得到电子的能力、失去电子的能力)由核电荷数(质子数)和最外层电子数决定。【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)C(5)AC15．(16分)(2015·经典习题选萃)(1)若某氧原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。试回答：(说明：以下四个未知量，如果不能解出结果，请在横线上简述理由。)①该氧原子的相对原子质量________。②Wg该氧原子的物质的量________。③Wg该氧原子所含的质子数________。④氧元素的相对原子质量________。(2)R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(标准状况)。试求：①R的相对原子质量为________。②若R原子中质子数比中子数少1，则R是________(填元素符号)，它在元素周期表中5的位置为第________周期第________族。【解