初三化学酸碱盐ppt

常见的酸和碱专题复习德惠市第二十一中学吴爽写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：复习回顾1硝酸熟石灰氯化亚铁硫酸硫酸铁纯碱氧化铁烧碱石灰石硝酸钡HNO3酸Ca(OH)2碱FeCl2盐H2SO4酸Fe2(SO4)3盐Na2CO3盐Fe2O3金属氧化物NaOH碱CaCO3盐Ba(NO3)2盐Cu：CuO：铁粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：无水CuSO4：CuSO4溶液：FeCl2溶液：FeCl3溶液：红色黑色黑色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色物质颜色：复习回顾2酸几种常见的酸酸的通性和应用溶液PH值盐酸：物理性质硫酸：物理性质盐碱酸中考链接专题（一）盐酸的物理性质1、无色有_____气味的液体;2、易挥发,在空气中形成_____;3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+)盐碱酸中考链接专题（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，具有______。可作干燥剂，干燥酸性（______________）气体和中性(___________)气体，不能干燥碱性(______)气体HCl刺激性白雾吸水性HCl、CO2、SO2H2、O2、CONH3盐碱酸中考链接专题酸的化学性质和应用与指示剂作用与较活泼金属反应与金属氧化物反应与盐反应能使紫色石蕊试剂变_______，无色酚酞_____检验溶液的________除铁锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O检验Cl-检验_____化工生产化学性质现象及反应方程式应用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl红色不变色酸性实验室制取氢气Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O与碱反应AgNO3+HCl==AgCl+HNO3SO42-溶液pＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈______；PH＜7，溶液呈____；pH越小，酸性____。PH＞7，溶液呈____；pH越大，碱性____。中性盐碱酸中考链接专题越强酸性越强碱性中性碱几种常见的碱碱的通性及应用酸碱中和反应氢氧化钠：物理性质氢氧化钙：物理性质盐碱酸中考链接专题氢氧化钠固体俗名：_________________物理性质：1、白色片状固体2、极易溶于水且_____4、易吸收水分而______3、水溶液有涩味和滑腻感氢氧化钙固体俗名：____________物理性质：1、白色粉末状固体2、_____于水且放热可作_________，可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、CO)气体，不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体盐碱酸中考链接专题火碱、烧碱、苛性钠放热潮解干燥剂熟石灰、消石灰微溶NaOH化学性质和用途与指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与盐溶液反应能使紫色石蕊试剂变_____，无色酚酞变_____检验溶液的碱性除CO2、SO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产2NaOH+CuSO4=制取不溶性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=Fe(OH)3↓+NaCl蓝色红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+FeCl3盐碱酸中考链接专题Ca(OH)2化学性质和用途与指示剂作用与酸性氧化物反应与酸反应与盐溶液反应能使紫色石蕊试剂变_______，无色酚酞变______检验溶液的碱性CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制取少量NaOH蓝色红色盐碱酸中考链接专题盐几种常见的盐盐的通性金属活动顺序表氯化钠（NaCl)碳酸钙(CaCO3)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)盐碱酸中考链接专题几种常见的盐物质俗名或主要成分物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色固体，易溶于水医疗上的生理盐水、农业上选种、腌渍蔬菜等碳酸钠(Na2CO3)白色固体，易溶于水用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色固体，易溶于水碳酸钙(CaCO3)白色固体，难溶于水盐碱酸中考链接专题纯碱、苏打发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多石灰石、大理石主要成分建筑、补钙剂盐的通性化学性质注意举例盐+金属1→盐+金属2盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐金属1活动性强于金属2；反应物中的盐必须可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐可以是难溶的HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑反应物为可溶性碱和可溶性盐,生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓反应物的两种盐均可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐碱酸中考链接专题主要应用：一、例如：金属活动性FeCu二、例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑三、例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来专题一：物质的除杂混合物纯净物除杂原则不增：不减：易分：提纯过程中不能引入新的杂质即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量温馨提示：所加试剂要与原物质“沾亲带故”除杂方法：物理方法：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）结晶蒸发结晶降温结晶2、结晶法1、过滤NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁铁吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)除杂方法：化学方法①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）KCl（K2CO3）NaCl（Na2CO3）②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团NaCl（Na2SO4）KNO3（KCl）除杂试剂：稀HCl除杂试剂：BaCl2除杂试剂：AgNO3物质杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤1、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）C专题一练习2、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。NaOH或Ca(OH)23、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________稀盐酸水4、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③B专题一练习金属与盐溶液混合第一种情况：一种金属与多种金属盐溶液混合第二种情况：多种金属与一种金属盐溶液混合优先原则：总之：金属活动性相差越大置换反应越易发生。优先原则:专题二：金属与盐溶液优先反应的综合考查金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应较活泼的金属优先与金属盐溶液发生置换反应小组讨论：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请各小组讨论：滤渣和滤液的成分的可能情况。(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu1.如果锌是少量的只发生（1）反应且硝酸银没有反应完过滤滤渣是滤液中的溶质AgAgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)22如果锌是一定量的只发生(1)反应且硝酸银恰好反应完过滤滤渣是AgCu(NO3)2Zn(NO3)2滤液中的溶质温馨提示：3.如果锌是一定量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜没有反应完4.如果锌是适量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜恰好反应完5.如果锌是过量量的（1）反应，完（2）反应完且锌有剩余过滤过滤过滤滤渣是滤渣是滤渣是滤液中的溶质滤液中的溶质滤液中的溶质Ag、CuAg、CuAg、Cu、ZnZn(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)21、向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离子是________。2、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤液中的溶质一定不含有硝酸银B.滤渣中一定含有银和铜C.滤液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤渣中一定含有银，可能含有铜专题二练习Na+、Zn2+B