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南阳师范学院化学实验教学中心二级反应--乙酸乙酯的皂化主讲人:孙红先讲师物理化学实验教学案例南阳师范学院化学实验教学中心一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及处理五、结果讨论六、注意事项主要内容南阳师范学院化学实验教学中心1.理解实验原理;2.学会用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能;3.通过实验进一步了解二级反应的特点;4.掌握DDS-310型电导率仪的使用方法。实验目的南阳师范学院化学实验教学中心1.二级反应:反应速率与反应物浓度的二次方或两种反应浓度之积成正比的反应.如:乙酸乙酯的皂化,反应式为:CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH反应速率:其中:k为反应的速率常数实验原理南阳师范学院化学实验教学中心2.若用:a代表CH3COOC2H5的起始浓度b代表NaOH的起始浓度x表示经过t时间后消耗掉的反应物的浓度则t时刻的反应速率为:dxkaxbxdtr=若反应起始时两反应物的浓度相等都为a,则:积分得:xkta(ax)实验原理南阳师范学院化学实验教学中心00001ttttaaxxxaaxakt代入前面公式可得:所以,以Кt对(К0-Кt)/t作图,可得一直线,其斜率为1/ak,从而可求出反应速率常数k。3.若令:κ0为反应起始时的电导率κt为反应时间t时的电导率κ∞为反应终了时溶液的电导率实验原理南阳师范学院化学实验教学中心4.在不同温度T1和T2下可求出两个速率常数k1和k2,再根据阿累尼乌斯公式计算活化能E。实验原理南阳师范学院化学实验教学中心实验仪器DDS-310型电导率仪铂黑电导电极超级恒温槽,双管电导池南阳师范学院化学实验教学中心1.调节电导率仪2.25℃时Кt和К0的测定Кt的测定:调节恒温槽温度至25℃→量取反应液于双管电导池→恒温10min→充分混和→测量Кt实验步骤南阳师范学院化学实验教学中心3.35℃时Кt和К0的测定调节恒温槽至35℃→重新量取反应液于双管电导池→恒温10min→充分混和→测量КtК0的测定方法同前К0的测定:量取15mLNaOH溶液和15mL蒸馏水于一大试管里,恒温10min,测定其电导率3次,求平均值,计为К0实验步骤南阳师范学院化学实验教学中心1.记录原始数据:NaOH的浓度____,CH3COOC2H5的浓度_____.时间tmin25℃35℃tms/cm(0-t)/tms/cm.mintms/cm(0-t)/tms/cm.min00=0=68101215202530实验数据记录及处理南阳师范学院化学实验教学中心0.030.040.050.060.070.081.31.41.51.61.71.8LinearRegressionforData1B:Y=A+B*XParameterValueError----------------------------------------------A1.059250.01335B9.298080.2363-----------------------------------------------R=0.99807t35oC(-t)/t时间min35℃tms/cm(0-t)/tms/cm.min00=2.2961.810.0881.720.07125101.650.064121.590.0583151.530.05067201.460.0415251.400.03560301.340.031672.以t对(0-t)/t用origin软件电脑作图,求出斜率。实验数据记录及处理南阳师范学院化学实验教学中心3.由斜率求出反应速率常数k4.求出反应活化能.实验数据记录及处理南阳师范学院化学实验教学中心结果讨论1.分析误差来源2.К0为什么不能在反应一开始时直接进行测量?南阳师范学院化学实验教学中心1、电导率仪在测量时一定要确保电导电极的铂片位于液面下1cm;2、两反应液混合时,要混合充分,且不能混的太慢;3、25℃时用过的反应液一定要倒掉,重新量取反应液。注意事项
本文标题:乙酸乙酯的皂化
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