第二节富集在海水中的元素-氯

第二节富集在海水中的元素—氯一、氯气（Cl2）•1.颜色：•2.状态：•3.气味：•4.密度：•5.毒性：•6.易液化：•7.溶解性：氯气液氯固态氯-101℃-34.6℃黄绿色气体刺激性气味大于空气有毒（怎么闻？）能溶于水（1:2），形成。氯水（一）氯气的物理性质氯原子结构推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。Cl氯气有哪些化学性质？思考预测+17872+17882Cl-氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。（二）氯气分子的结构Cu与Cl2反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2CuCl2点燃Fe与Cl2反应铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟Na与Cl2反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃白色烟反应规律：生成高价金属的氯化物黄（二）氯气的化学性质（记录现象）1、与金属单质反应2、与非金属单质反应氯气跟氢气的反应（实验4—3）点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl现象：爆炸，瓶口有白雾现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾。思考与交流答：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？所有的发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。③氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3HClO分子:①Cl2②H2O③HClO离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-★氯水的成分：新制氯水的性质：①Cl2的强氧化性②HClO的强氧化性、漂白性③H+的酸性④Cl-的性质请解释：①硝酸银溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀产生②碳酸钠溶液——滴入新制氯水后有气体产生③有色布条——滴入新制氯水后有色布条褪色④氯化亚铁溶液——滴入新制氯水后颜色由浅绿色变为黄色⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先变红后褪色液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O离子：H+，Cl－，OH－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2★久置氯水相当于稀盐酸实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性课堂反馈1、关于氯气的叙述，下列正确的是（）A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气；B.氯气在自然界中以化合态存在，又以游离态存在；C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体；D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3CC富集在海水中的元素——氯③不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO的性质：①弱酸性②漂白性化学性质1、氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）活泼的黄绿色气体——氯Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2HClO====2HCl+O2↑光照课堂反馈富集在海水中的元素——氯③不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO的性质：①弱酸性②漂白性化学性质1、氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）活泼的黄绿色气体——氯Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2HClO====2HCl+O2↑光照3、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯4、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A①③B②③④C②③D②④5、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水4、氯气与一些碱溶液反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O氯化钙次氯酸钙漂白粉的主要成分：＋漂白粉的有效成分：次氯酸钙漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO＝2HCl+O2↑1984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消毒液”。其有效成分NaClO洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒气体，严重时致死！原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者结合，产生氯气。小知识仪器组装顺序：自下而上、从左到右收集装置：尾气处理装置：发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收思考与讨论跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。★氯气的实验室制法★MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑△★根据反应原理选择反应装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）查、连、取、集能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？如何检验氯气已收集满？多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？MnO2浓HCl饱和食盐水(除HCl)浓硫酸(除H2O)注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结？氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素（科学视野）卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱•1.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：•Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O•用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）•①CO2②HCl③H2O④O2•A．①②③B．②③④•C．②③D．①④•解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。A•2.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）•A．氯化钠溶液B．新制氯水•C．漂白粉D．液氯•解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。B练习•1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）•A．N2B．CO•C．Cl2D．CO2•解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。C•2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）•A．次氯酸不稳定，易分解•B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸•D．次氯酸能使染料和有机色质褪色•解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。C•3.下列说法中正确的是（）•A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味•B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气•C．氯气有漂白性•D．自来水常用氯气来杀菌、消毒•解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。D•4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）•A．氯化钠溶液B．新制氯水•C．漂白粉D．液氯•解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。B•5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）•A．液氯是纯净物，而氯水是混合物•B．液氯无酸性，氯水有酸性•C．液氯较氯水的漂白作用更强•D．液氯无色，氯水呈黄绿色•解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。AB•6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）•A．氯水B．液氯•C．氯气D．次氯酸•7.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）•A．黄绿色B．密度比空气大•C．有毒D．较易液化•解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。ADBC•8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）•A．2/3B．1/2•C．1/3D．1/4•解析：根据反应方程式：•C12＋H2O=HCl＋HClO和•2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。B•9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。•A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水••解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。•答案：①B②A③C•10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）•A．Cl－，SO42-B．Cl－，NO32-C．Cl－，CO32-D．Cl－，OH－•解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl－。C实验4—4将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：有色布条褪色结论：氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO实验4—5把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：有色布条不褪色结论：干燥的Cl2没有漂白作用P84（填写教材）海南乐东莺歌盐场在日常生活中你知道哪些物质含氯元素？饮食中：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%