第一节 化学键

第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应问题1化学反应的特征是什么？——有新物质生成还有能量变化问题2化学反应的实质是什么？——原子间的重新组合问题3分子为什么能稳定存在？——①各原子通过电子转移后形成稳定结构②各粒子间存在强的相互作用一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键（1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键②原子指的是广义上的原子，包括原子、离子和原子团。③是强烈的相互作用，而不是微弱的。①相邻原子是直接相邻的④相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面。说明：（2）化学键与化学反应化学反应断裂的键生成的键2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3点燃点燃高温、高压催化剂氢原子间、氧原子间的化学键氢原子间、氯原子间的化学键氢、氯原子间的化学键氢、氧原子间的化学键氢原子间、氮原子间的化学键（3）化学反应的实质：从化学键角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成。氮、氢原子间的化学键氯化氢的形成过程HCl我才不会失电子给你我是非金属，我很少失电子（１）共价键①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。②成键方式：共用电子对③成键微粒：原子④成键元素：非金属元素2、化学键的类型共价键可以形成单质也可以形成化合物。同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性键。Na+Cl－电子转移不稳定稳定（２）离子键①定义：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。②成键方式：阴、阳离子③成键微粒：静电作用（包括静电引力和静电斥力）④成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在离子键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：CH4H2OHFO2CO2键的类型离子键共价键实例定义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子对形成的化学键静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用电子对最外层电子达到稳定结构Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子.用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：阳离子的电子式：H+Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子的电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子,溴原子,硫离子,溴离子,钡离子,镁离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Ba2+Mg2+练习:用电子式表示氧化钙、氟化镁、课堂练习1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D2、下列变化不需要破坏化学键的是：（）A、加热分解氯化铵B、干冰气化C、水通电分解D、氯化钠溶于水3、下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A、NH3和H2OB、HCl和HNO3C、H2S和Na2SD、CaCl2和NaClBC3、化学键与物质构成（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物只含有共价键的化合物离子化合物定义：共价化合物定义：（３）离子化合物中也可能有共价键（２）共价化合物只含有共价键，不含离子键。（4）离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素，共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）思考哪些是常见的离子化合物呢？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。例如:MgCl2(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐.例如MgSO4(3)铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐.例如NH4Cl指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHNH4ClKNO3H2SO4共价键共价化合物离子键离子化合物既有离子键又有共价键离子化合物离子化合物共价键共价化合物既有离子键又有共价键离子化合物既有离子键又有共价键小结1、化学键的定义2、化学键的类型离子键共价键３、化合物分类离子化合物共价化合物非极性共价键极性共价键概念梳理离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴离子和阳离子原子不同元素原子同种元素原子微粒间的作用力静电作用（包含静电引力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条件一般是活泼金属和活泼非金属之间形成同种或不同种非金属原子之间形成存在于何种类型物质中离子化合物大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD（1996年全国高考试题）巩固练习:活动探究：感受化学反应中的能量变化实验内容实验现象结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应氢氧化钡与氯化铵固体反应温度计读数上升温度计读数上升释放能量释放能量吸收能量温度计读数下降化学反应中为什么会有能量的变化？根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量H2½O22HOH2O½molO2的共价键断裂吸收249KJ能量1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?交流研讨化学反应的实质是和的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，需要,新化学键形成，则会，因此化学反应伴随着能量变化（填吸收能量或放出能量）二、化学键与化学反应中的能量变化旧化学键断裂新化学键形成吸收能量释放能量从化学键角度探索小结：化学反应中的物质变化和能量变化反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E吸＞E放反应吸收能量E吸＜E放反应释放能量吸收能量E吸释放能量E放化学反应的过程可看作：“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量吸热反应：放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量E反＞E生反应物的总能量＜生成物的总能量E反＜E生常见的放热反应：燃烧反应金属与水或酸的反应中和反应多数化合反应常见的吸热反应：铵盐与碱的反应多数分解反应Ｃ在高温下与ＣＯ２反应1、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C2．下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。A．①②③④B．①②C．②③④D．③④D3．下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件A化学能热能光能电能热能光能电能