安徽省2019年中考化学总复习课件：第三单元-物质构成的奥秘(共42张PPT)

小班教学期末自我总结：我和-草莓-有个约会小班教学期末个人总结:我和草莓有个约会雪花飞舞的时节,放飞的希望,收获的是充实,看时光匆匆的溜走,紧张、忙碌、充实而又愉快的XX年也飞快的离我们而去。似乎只是弹指一瞬,一学期的工作就结束了,回顾这一年来所经历的事,工作虽然很忙,但忙得很充实。为了每一个孩子都有进步,这是我为之不懈努力的动力,望着渐渐成长的孩子们,从他们身上让我感受到一种自豪感。现将一学期来的工作总结如下,通过总结吸取经验和教训,在以后的工作取长补短,争取更大成绩。一、思想方面小班的孩子,面临的是人生第一次入学,我们不但要成为他们的朋友,而且还要成为他们的老师妈妈多给他们温暖和沟通,使他们消除入学来的紧张情绪。二、常规教育常规是我班最重要的一项教育,因为它和孩子以后的注意力有着直接的关系。小班的幼儿对于上课没有一定的认识,也坐不住,在他们的意识里,玩具远远比老师的讲课来的有吸引力,所以即使是在上课的时候,他们的眼睛也是盯着积木的,有胆大的孩子甚至直接去拿积木玩,因此,要建立一个良好的学习环境,才能使孩子们的注意力回到老师这里,才能有好的教育常规。当然,小班1．原子的构成原子核核外电子质子中子温馨提示：并非所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的，氢原子就没有中子。2．相对原子质量(1)概念：国际上以一种碳原子(质子数和中子数都是6的碳原子)质量的____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为____)。(2)计算公式：相对原子质量＝(3)原子的质量主要集中在________上，相对原子质量＝_______＋_______。温馨提示：相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”。原子核质子数中子数3．核外电子排布(1)排布规律已知原子的核外电子最少的只有____层，最多的有____层，最外层电子最多不超过____个(只有一层的，不超过____个)。(2)原子结构示意图(以氯原子为例)一七82电子层最外层电子数各电子层上容纳的电子数原子核质子数(3)最外层电子数与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个（氦为___个）__________________________金属原子一般______4个_____________不稳定非金属原子一般______4个_____________不稳定82不易得失电子稳定小于易失电子大于易得电子1．带电的______叫做离子，带正电荷的离子叫做_______，带负电荷的离子叫做_______。2．离子符号表示的意义原子阳离子阴离子3.原子与离子的区别和联系1．元素是具有相同________(即_________)的一类原子的总称。2．性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲_____；③化学变化中，元素的_____和_____保持不变。3．分类：元素可分为_____元素，_______元素，___________元素三大类。4．含量：①在地壳中，____最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，____最多，其次是____；③在生物体细胞中，____最多，其次是碳、氢元素。5．国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。质子数核电荷数种类个数质量种类金属非金属稀有气体氧氮氧氧6．元素符号的意义(1)宏观：表示一种_____，如O表示氧元素。(2)微观：表示这种元素的_________，如O表示氧原子。(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质，如Na、He、S表示相应物质。7．常见元素符号的书写①用四线三格规范书写前20号元素的符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙②补充元素13种：锰铁铜锌银钡汞铅钛碘硒镉铬元素一个原子1．定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按元素的结构和性质科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。(1)原子序数＝_________＝___________＝______________；(2)周期数＝____________。2．分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。质子数核电荷数核外电子数电子层数3．元素周期表的结构(1)每一格(2)每一横行(周期)：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。(3)每一纵行(族)：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。温馨提示：本考点重点考查元素周期表中某一方格内的信息点，以选择题形式出现。命题点一微观粒子(分子和原子)的性质【命题解读】微粒的性质是安徽中考必考考点。命题常结合碳循环、一些反应的现象(如浓盐酸、浓氨水与指示剂作用)、新物质或科技类知识(如水分子团簇图像、高密度液态水、超临界水等)进行命题，角度新颖，其中以分子和原子的基本性质(总是在不断运动、之间存在间隔)为重点考查内容，题型以选择题为主。1.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是()A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成C2.最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是()A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1D．分子间的间隔比普通水大C3.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()DA．氨水的pH大于7B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C．氨分子和氯化氢分子在不断运动D．所有分子的运动速率都相等4.（2018•安徽·2分）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（）A．相对原子质量是10.81gB．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子C6.如图为元素周期表的一部分(x元素信息不全)。下列说法正确的是()A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元素原子的核外电子数相同C7.钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是()A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94gB8.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是()A．原子的核电荷数是31B．元素符号是GaC．属于金属元素D．相对原子质量为69.72gD9.最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是()A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素A10.以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是()A．Fe的原子序数为26B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12A中考试题核心考点考查内容考查能力试题难度2017，T6,2分构建化学模型原子构成、物质分类、燃烧条件、空气组成考查学生利用所学的化学知识构建模型的能力★★☆☆☆2017，T9,2分分子的性质和质量守恒定律分子的性质（如分子是不断运动的、分子间有间隔、分子的质量很小等）和质量守恒定律考查学生利用表中的实验事实分析问题、解决问题的能力★★★★☆2015，T8,2分化学反应类型单质和化合物的判别、反应类型的判断考查学生根据微观示意图获取信息、解决问题的能力★★☆☆☆2018，T3,2分原子结构知识（元素周期表中某个单元格中的信息）元素周期表与原子结构的联系考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（元素分类、相对原子质量、核电荷数、核外电子数）进行分析解题的能力★★☆☆☆2017，T3,2分2016，T4,2分2015，T5,2分2014，T5,2分分析解读：物质的分类、原子结构知识是安徽中考必考内容，题型多为选择题和填空题，物质的分类主要考查混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念及相互间的关系；原子结构知识主要通过元素周期表单元格中出现的信息进行考查。本专题涉及内容在中考中一般为2～6分。类型1微粒的性质例1（2018•盐城）下列客观事实对应的微观解释正确的是（）A．把液化气压缩进钢瓶--分子体积变小B．公园里闻到花的香味--分子不断运动C．电解水得到氢气和氧气--水由氢分子和氧分子构成D．金刚石和石墨的物理性质差异大--碳原子结构不同【解析】A.把液化气压缩进钢瓶，是因为分子的间隔（而不是体积）变小，故A错误；B.公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；C.水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气。水由水分子构成，故C错误；D.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误，故选B。B例2（2018·芜湖模拟）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上D【解析】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；C.质子与电子质量不相等，故C错误；D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确，故选D。【点拨】根据原子的结构进行分析解答．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A错误，符合题意；B、C.左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，所以汞原子的核外电子数和质子数都为80，故B、C正确，不符合题意；D.汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，故D正确，不符合题意，故选A。例3（2018•泰安）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.6A【点拨】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，进行分析判断即可。实验突破3分子运动现象的实验探究(1)实验装置：实验分子运动的现象（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．可观察到的实验现象是酚酞试液遇蒸馏水不变色；由实验I得出的结论有酚酞试液遇浓氨水变红色；实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是酚酞试液变红；产生这一现象的原因是氨气微粒从烧杯B运动到烧杯A中，溶于水使酚酞试液变红。（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ