【化学】2010高考二轮复习精品专题课件：两类重要反应

两类重要反应一、氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有（判断2.本质：元素的化合价发生变化电子转移3.基本概念之间的联系二、常见氧化剂及还原产物三、常见还原剂及氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原剂M（金属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、H2O2氧化产物Mn+I2SCO2H+NOO223os24so1.在溶液中（或熔融状态下）有的反应。2.（1）。（2）（3）（4）。离子参与发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应盐类水解反应络合反应【例1】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。考点一氧化还原反应基本概念及其原理Au2O3++++解析（1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成化学方程式。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为+……+Au2O3与Au2O相比，Au是高价（+3），Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价（+2），所以Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O3+Na2S2O3Au2O+Na2S4O6。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH，相应的反应物中要补氢——H2O。补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O32H2SO4,Cl2HCl，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。失2×4e-得2×e-答案（1）Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH（2）AuNa2S2O3（3）（4）1∶4+3（1）要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→（2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）33HCNO；8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（A.C3N3（OH）3与HCNOB.HCNOC.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2解析根据反应原理可以看出，通过加热二者可以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A错；通过第二个反应原理可以看出，NO2可以将HCNO氧化，说明B错；第二个反应中NO2被还原为N2，说明1molNO2转移4mol电子且为氧化剂，则C对D错。△△C【例2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2解析本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力,及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件考点二氧化还原反应的有关规律...是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂。A中反应物I-的还原性大于Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。答案A强氧化剂+强还原剂氧化产物（弱氧化性）+氧化性：氧化剂还原性：还原剂由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还原性的强弱已知反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3,下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol解析该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。B考点三离子方程式的正误判断【例3】下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3Ca2++COCaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2IO+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH2343△2334解析在离子方程式书写中石灰乳只能用Ca（OH）2来表示，故A错；B项正确；C项中是在酸性条件下，不能用H2O，应写为：IO+5I-+6H+3I2+3H2O，故C错；D项中AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成AgOH沉淀，故D错。3答案B五查：一查化学符号书写；二查“”“”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。下列反应的离子方程式错误的是（）A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+2Na++CO+H2O2NaHCO3↓D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2OAD2-42-32-3-3【例4】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+考点四离子共存的判断2-4-32-4解析A项中Fe3+和OH-不共存；B项中NO、Fe2+、H+三者不同时共存（氧化还原）；D项中HCO与H+不共存。-3-3C1.排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色或绿色）、MnO（紫色）等离子的选项2.（1）pH=1（或pH=14）;（2）pH（3（4）与Al反应产生H2（5）常温下由H2O电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L。-43.4.限制溶液中已存在某种离子如含Fe3+的溶液或含c(HCO)=0.1mol/L的溶液。5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝6.限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的离子。-3若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+Na+NOCl-B.K+Na+Cl-NOC.K+Na+Cl-AlOD.K+NHSONO-3-2-32-4+4解析由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+、D项中NH在碱性溶液中不能存在；C项中AlO在酸性溶液中不能存在。+4-2B-3高考失分警示1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐,其他均应保留化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HCO,而不是Na+、H+和CO。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。-32-33.书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH-+Ca2++2HCOCaCO3↓+CO+2H2O而不是OH-+Ca2++HCOCaCO3↓+H2O。-32-3-31.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤解析元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C正确。C2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH-CO+H2OB.CH3COONa+H+CH3COOH+Na+C.Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.Cu2++SO+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓-32-32-4解析A项中CaCO3难溶，不能改写为CO；B项中CH3COONa易溶、易电离，应改写为离子形式，且Na+不参与反应；C项中电荷不守恒，正确的写法是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。2-3D3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-B.使pH试纸变深蓝的溶液中：CO、NO、Na+、I-C.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO、NO、SOD.使甲基橙变红的溶液中：MnO、SO、Na+、S2--32-3-3-3-32-3-42-4解析本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点来解答，如Fe2+、I-、SO、S2-等离子有强还原性，ClO-有强氧化性，在酸性的条件下NO、MnO有强氧化性。-3B2-3-44.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（）A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2OC.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=2解析由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2+和S2O都是还原剂；每生成1molFe3O4有1molO2参加反应，故转移的电子的物质的量为4mol；由H元素守恒知：x=4。2-32-62-32-3AB5.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原（18CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是a.高空排放b.c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.高温（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O+2I-2SO+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O32-82-