中小企业会计核算的探讨论文

化学平衡之等效平衡乌市一中化学组起始c(mol/L)210平衡c(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO3以上两个平衡，有什么异同？2SO2+O22SO30020.80.41.2在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。（一）等效平衡的定义“等效平衡”----相同效果的平衡状态。相同效果指的是什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量相等，包括质量分数、体积分数、物质的量分数等。（二）等效平衡的标志（三）探究建立等效平衡的条件探究一恒温恒容条件下等效平衡的条件1、反应前后气体分子数不变的可逆反应也就是△n(g)=0的可逆反应若起始(mol)：220起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%H2(g)+I2(g)催化剂加热2HI(g)开始1molH21molI2平衡状态H2a%I2b%HIc%1molH21molI21molH21molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%1、恒温恒容下，△n(g)=0按倍数加料形成等效平衡开始2molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004催化剂加热相当于:220探究一1、反应前后气体计量数之和相等△n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等。把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一），如果各反应物或生成物的______________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平衡的条件。探究二恒温恒容条件下等效平衡的条件2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应也就是△n(g)≠0的可逆反应起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态若起始(mol)：4202molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%2、恒温恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法）4molSO22molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态探究二2、反应前后气体计量数之和不等△n(g)≠0）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等。把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下△n(g)≠0）等效平衡的条件。探究三恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2+O2催化剂加热2SO3起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2若起始(mol)：4202molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒温恒压下，按倍数加料形成相似平衡探究三3、恒温恒压条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等恒温恒压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时物质的量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(相似平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(相似平衡)等效平衡问题总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=_________，c=_________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________，____________。20.251.5a+c=22b+c=2恒温恒容练习有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE2、恒温恒容已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时物质的量（mol）ABCABC（1）110a（2）3303a（3）21yx3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)，请填写下表空白。2（3）y＝mol。x______(选填一个编号)。(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判断的理由。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。a/(2-a)达到平衡的过程中反应的方向不能确定D3(1-a)3、恒温、恒压编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr已知120a（1）240（2）10.5a2a00.54、在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。填写表中空白：恒温恒容在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD5、恒温恒容在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定C6、END恒温恒容7、在t℃时，向一恒容容器中放入1molA和2molB，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)平衡时C的体积分数为m%，若保持温度不变，将按下列配比的物质放入该容器中，达到平衡时，C的体积分数仍为m%的是（）A、2molA+2molBB、2molD+1molA+1molBC、1molC+1molDD、1molC+2molDAD8、向密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应CO+H2O=CO2+H2当反应达平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，发平衡时CO的体积分数大于x的是：（）A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2B9、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列几种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度:A．4molA+1molBB．2molA+2molBC．4molA+2molBD．3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+1molDF．3molC+1molD+1molBG．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI．4molC+1molDA、B、C、E、F、ID、GH等于Wmol/L小于Wmol/L大于Wmol/L10、END恒温恒压在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD11、在恒温容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为m%，若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x、y、zmol，达平衡时，NH3的体积分数仍为m%，则(1)该容器恒容，则x、y、z应满足的关系式(2)该容器恒压，则x、y、z应满足的关系式设前者达平衡时生成NH3amol，则后者达平衡时，生成NH3x+z/2=1且y+3z/2=3（2x+z)/(2y+3z)=1/3(x+z/2)a12、一定温度下，恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若反应开始时冲入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molCAB13、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)现分别从两条途径建立平衡①A和B的起始浓度均为2mol/L②C和D起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）A、①和②两途径最终达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、①和②两途径最终达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时①途径的反应速率VA等于②途径的反应速率VAD、达平衡时①途径的混合气体密度为②途径的混合气体密度的1/2C(g)+3D(g)AD14、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2.建立如下平衡H2(g)+3N2(g)==