高中化学 集训5 离子键、配位键与金属键同步测试卷(五)鲁科版选修3

1集训5离子键、配位键与金属键(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4ClD．NaOH3．下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质上也是一种共价键C．形成配位键时成键双方均可提供空轨道D．配位键具有饱和性和方向性4．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5．下列说法正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6．下列有关金属的说法中正确的是()A．金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O28．下列有关离子键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11．以下叙述中错误的是()A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用13．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是()A．氧原子的杂化轨道类型发生了改变3B．微粒的化学性质发生了改变C．微粒中的键角发生了改变D．微粒的形状发生了改变14．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键15．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是______________、________________。(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“”“＝”或“”)。17．(9分)(1)在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________。画出配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键：________________。(2)H3O＋的空间构型为________，BCl3的空间构型为________。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子________________，三角锥形分子________，V形分子________。18．(10分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”4d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________杂化，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。19．(12分)X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________(写化学式，下同)，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是_________________________________________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________。20．(14分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光，透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是________(写元素符号)，写出D的阳离子的电子排布式：________________________________________________________________________。(2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。5a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)__________________________________________，写出能证明该结论的一个实验事实：______________________________________________________________________________________________________。参考答案与解析1．[导学号79180080]解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝做导线是因为有导电性；铂金做首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。2．[导学号79180081]解析：选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共价键；H3O＋中存在共价键和配位键；在NH4Cl中，NH＋4内存在共价键、配位键，NH＋4和Cl－之间存在离子键。3．[导学号79180082]解析：选C。配位键是一种特殊的共价键，成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。4．[导学号79180083]解析：选A。离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。5．[导学号79180084]解析：选C。在NH4Cl中，NH＋4与Cl－形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。6．[导学号79180085]解析：选B。金属原子脱落下来的电子是“自由电子”，其导电的实质是“自由电子”的定向移动，故A、D错。C中金属原子失电子越容易，还原性越强，其还原性的强弱与失去原子的数目多少无关，故C错。金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明且具有金属光泽，故B正确。7．[导学号79180086]解析：选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。8．[导学号79180087]解析：选D。由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电6子相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。9．[导学号79180088]解析：选D。A、B项中无非极性共价键的断裂和形成，C项中有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成。D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。10．[导学号79180089]解析：选A。若氢元素全显＋1价，氮元素就应为－5价，显然不成立。若氮元素为－3价(联想NH＋4)，其中一个氢呈－1价，其余四个氢为＋1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。11．[导学号79180090]C12．[导学号79180091]解析：选B。B项中，配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键。C项中，Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键。配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。13．[导学号79180092]解析：选A。水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价电子对互斥理论，水的空间构型呈V形。在一定条件下水分子与氢离