高一化学第二章-化学物质及其变化复习(必修1)

第二章化学物质及其变化章末专题复习物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO32、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分类按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。2.制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热;②不用“↓”，写胶体3.性质：①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳③电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒吸附离子带电④介稳定性原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）⑤胶体的聚沉Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B2．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D【例】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。D离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质2.电解质的分类电解质分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质导电:1.自由移动的电子2.自由移动的离子例如：金属单质、石墨判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银电离与电离方程式:电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23离子反应及其发生的条件:1、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式的书写Ⅰ写Ⅱ拆Ⅲ删Ⅳ查前提关键途径保证1.应该写成离子形式的物质：A.强酸：HClHNO3H2SO4等B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2等C.可溶性盐(熟记P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注意（3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等C.难电离的物质:弱酸弱碱水等B.气体:NH3,SO2,H2S,CO2等D.单质:H2NaI2等E.氧化物:Na2OFe2O3等注意练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式:①硫酸铜和铁②盐酸和碳酸钾③氯化钡和碳酸钠①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2H++CO32-=H2O+CO2↑③Ba2++CO32-=BaCO3↓√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.判断离子是否能够大量共存:几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+）（3）有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应【附加隐含条件的应用规律】：①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）DA.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–D.Na+、Ag+、NO3–、I–C氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应与四种基本类型反应关系:氧化还原反应分解反应置换反应化合反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原，0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化6e-12e-单线桥法只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。+40+2-1③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O∆失去2×e-,化合价升高，被氧化得到1×2e-,化合价降低，被还原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+2+2+5得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价升高，被氧化2e-6e-二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。1.有关概念2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2、CO等三、氧化还原反应基本概念之间的关系还原