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§5.3硫酸的工业制法――――接触法一、沸腾炉―――矿粒燃烧***SO2的制取和净化―――4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2Note:1、矿石需要粉碎2、空气足量3、生成的SO2需经过除尘(防止矿尘堵塞管道)、洗涤(除去含硒、砷的化合物以防止催化剂中毒)、干燥(除去水,防止设备腐蚀)二、接触室、热交换器―――SO2的催化氧化***V2O52SO2+O22SO3400~500℃三、吸收塔***SO3+H2OH2SO4(空心瓷环)(98.3%的硫酸吸收)四、SO2尾气吸收实验室:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O工业:SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O例1.含FeS280%的硫铁矿,煅烧时损失硫5%,SO2氧化时损失硫20%,求制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。0.987返回1返回2返回3§5.4硫酸(sulfuricacid)一、通性1、物理性质纯硫酸:无色粘稠油状的液体、沸点高、难挥发2、化学性质强酸的一切通性(稀H2SO4)H2SO42H++SO42-二、浓H2SO4的特性1、吸水性可干燥酸性或中性的非还原性气体:H2、O2、N2、Cl2、HCl、SO2H2S×NH3×2、脱水性将有机物中的氢、氧原子按2:1的数目脱去C12H22O11浓H2SO412C+11H2O(蔗糖)HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O(甲酸)C2H5OH浓H2SO4C2H4↑+H2O160~180℃强腐蚀性:皮肤沾上浓H2SO4!?a、+金属加热情况下,与大多数金属(Au、Pt除外)发生氧-还反应,生成SO2(无H2)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O如何运输硫酸???3、强氧化性常温下,使Fe、Al“钝化”∴用铁器贮存和运输冷的浓H2SO4但是,加热:2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)Δ3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)Δ2H3PO4+5SO2↑+2H2Ob、+非金属(C、S、P等)c、+还原性化合物(H2S、HI、HBr)4、难挥发性2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl↑三、浓H2SO4和稀H2SO4的鉴别a)白纸鉴别法b)铁片鉴别法H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)→I2+SO2+2H2O四、SO32-的检验1、+强酸湿润的品红试纸检验生成的气体(SO2)Na2SO3+2HCl→2NaCl+SO2↑+H2O不能+HNO3(强氧化性)2、先+BaCl2BaCl2+Na2SO3→BaSO3↓+2NaCl再+HClBaSO3+2HCl→BaCl2+SO2↑+H2O五、SO42-的检验先+稀HCl无↓(排除“杂质离子”的干扰)再+BaCl2BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClAg+SO32-CO32-六、硫酸盐1、CaSO4石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O2(CaSO4•2H2O)150170℃2CaSO4•H2O+3H2O2CaSO4•H2O+3H2O→2(CaSO4•2H2O)2、皓矾ZnSO4•7H2OZnSO4+BaS→BaSO4↓+ZnS↓锌钡白3、重晶石BaSO4“钡餐”4、芒硝Na2SO4•10H2O5、胆矾(CuSO4•5H2O)波尔多液:石灰乳+CuSO46、绿矾(FeSO4•7H2O)7、明矾K2SO4•Al2(SO4)3•24H2OKAl(SO4)2•12H2Oe.g.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是()A、铜屑和浓硫酸混合加热B、铜屑在空气中燃烧后再溶于稀硫酸C、铜屑与稀硫酸混合加热D、铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸B
本文标题:145高中化学课件_5.3 硫酸的工业制法,硫酸
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