生活中常见的盐.ppt

课题1常见的酸和碱课题1生活中常见的盐一、了解盐的分类：根据组成分类KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钠盐铵盐钙盐命名盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐氯化某硫酸某硝酸某碳酸某—铵盐除外盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物课题1生活中常见的盐二、生活中几种常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途课题1生活中常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途食盐苏打、纯碱小苏打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色粉末；易溶于水白色块状固体；难溶于水1、水溶液呈中性白色固体，有咸味，易溶于水2、能与硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂2、能与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色粉末；易溶于水1、水溶液呈碱性1、水溶液呈碱性3、能与盐酸反应2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、能与盐酸反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑3、受热易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑1、能与盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、高温分解高温CaCO3==CaO+CO2↑△课题1生活中常见的盐1、Na2CO3与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有CO2生成【实验11-1】思考含有CO32-或HCO3–的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？石灰水课题1生活中常见的盐2、碳酸氢钠与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①与酸反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有CO2生成【实验11-1】石灰水课题1生活中常见的盐3、CO32-的检验方法：实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品中含有CO32-我们以前学过碳酸钠还能与哪些物质反应？回顾归纳课题1生活中常见的盐②与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。【演示实验11－2】【演示实验11－2】现象分析有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀实验探究课题1生活中常见的盐下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察思考课题1生活中常见的盐三、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD→互相交换成分，化合价不变。AD+CB1、定义：基本反应类型（1）通式：（2）特点：课题1生活中常见的盐讨论1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？归纳前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？课题1生活中常见的盐2、复分解反应类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸+碱→盐+水【思考】中和反应与复分解反应的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐+酸→新盐+新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（4)盐+碱→新盐+新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(5)盐+盐→新盐+新盐分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？反应需要条件吗？思考课题1生活中常见的盐3、反应条件：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成(至少一种）。（2）反应物：有酸时无条件，无酸时碱盐溶。讨论请认真阅读课文109页，附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。【说明】常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2课题1生活中常见的盐（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuSO4（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KCl×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3这些物质间能否反应?能反应的写出化学方程式课题1生活中常见的盐四、离子共存问题(不能共存）：1、H+4、SO42-—5、Cl-—2、OH-3、CO32-6、NH4+—｛｛｛OH-—H2ONH4+—NH3↑Ba2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+等↓H+—CO2↑Ba2+Ca2+↓Ag+OH-CO32+HCO3-—CO2↑Cu2+—Fe2+—Fe3+—蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液H+—H2O课题1生活中常见的盐1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-D离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成课题1生活中常见的盐3.在下列物质中：A.食盐；B.碳酸氢钠；C.纯碱；D.碳酸钙；（1）可用作调味剂的；（2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（4）可用于生产玻璃的是；ABDC4.下列反应中不属于复分解反应的是()A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑0C课题1生活中常见的盐Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。课题1生活中常见的盐7、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D课题1生活中常见的盐9、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)________NaOH(Na2CO3)________NaNO3(NaCl)_______FeCa(OH)2AgNO38、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B课题1生活中常见的盐【小结】•三种盐的重要性质和用途；•碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；•盐的化学性质；•复分解反应的概念；•复分解反应的条件；•复分解反应的类型。课题1生活中常见的盐