盐类水解习题课

盐类的水解习题课1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。2．水解离子方程式的书写。3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。常考查的内容有：1、盐对水电离的影响做定性判断或定量计算2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断3、pH大小的判断4、离子浓度大小的比较等命题的热点是离子浓度大小的比较。盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。一个实质…………………………………………………………………………………………两种方法…………………………………………………………………………………………(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1)先考虑分解。(2)考虑氧化还原反应。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法溶液蒸干、灼烧固体物质(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2(NH4)2SO4Na2SO3NaClONa【Al（OH）4】CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解NaClNa【Al（OH）4】①电荷守恒：②物料守恒：③质子守恒：三个守恒……………………………………………………………………NaHS(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)c(H2PO4－)c(HPO42－)c(PO43－)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4＋)由大到小的顺序是四种情况………………………………………………………………………………………(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。规律：混合不反应的溶液内浓度的比较要考虑物质之间的相互影响，可以借助溶液中的三大守恒关系。等物质的量浓度的类似CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质混合，一般主要考虑弱电解质的电离（电离程度大于水解程度），特殊情况则应根据题目条件推导．中学化学常见的三对混合不反应的溶液1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：溶液呈碱性盐类水解的规律及应用例1．(2011·金华质检)25℃时1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b例2、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。小结《作业与测评》P1115、6解题思路单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液不反应——考虑电离和水解反应恰好反应生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解电解质溶液溶液中微粒浓度的大小比较例：(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH＋4]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]例.25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()A．a点处：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点处：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．c点处：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)（2012·金华十校联考）根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中［Na＋］＝［CN－］，则a一定等于bC.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［HCO3－］＋［OH－］D.NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3化学式电离常数（25℃）HCN4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7[K2＝5.6×10－11《作业与测评》P1122P1138