人教版初三化学下册课前复习PPT《酸碱盐总复习》

物质的分类酸碱盐氧化物纯净物混合物单质化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质无机物有机物金属非金属低分子化合物高分子化合物可溶性碱难溶性碱总复习基本概念:电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子(铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。遇酸性溶液遇中性溶液遇碱性溶液紫色石蕊试剂红色紫色不变蓝色无色酚酞试剂无色无色红色酸碱指示剂和pH盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色溶液酸碱性酚酞在酸性和中性溶液中不变色酚酞在碱性溶液中变红色无色无色无色红色红色酸性酸性中性碱性碱性结论：pH---表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱）1）pH范围：通常0～1401234567891011121314中性酸性增强碱性增强pH＝7溶液呈中性如蔗糖水、食盐水pH＜7溶液显酸性pH＞7溶液显碱性如盐酸、氯化铵溶液如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液pH的测试测定方法：---用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，观察颜色的变化；---将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值（整数）玻璃棒上有水对测定结果有何影响？酸性：偏大；中性：不变碱性：偏小；1、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，无色液体，即氢氯酸易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发，无味，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。（瓶口有白雾）知识拓展：重要的酸酸化学式常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药①浓硫酸的脱水性能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。②浓硫酸的吸水性做干燥剂③浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性1.浓硫酸的特性稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸的稀释（操作正确操作）1、酸与指示剂的作用使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。酸的化学通性2、酸与金属的反应（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）FeSO4这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。FeSO4Fe2+SO42-+（金属离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。金属+酸：金属１+盐溶液：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱→盐＋氢气（H前）（稀HCl或稀H2SO4）→新金属２＋新盐金属1比金属2活泼3、酸跟金属氧化物的反应实验：【实验8-8】(1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）酸跟金属氧化物的反应实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3∟H2O+CO2↑（酸）（盐）（新盐）（新酸）（特殊）将稀盐酸与硝酸银进行实验[实验8-3]现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－）。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。（特殊）将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验现象：生成白色沉淀。化学方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(此实验常用于检验SO4－）1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。CO32-Cl-3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有离子。SO42-CO32-5.酸跟碱的反应拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸）（碱）（盐）（水）结论：性质5：酸能跟碱反应，生成盐和水长话短说——酸的化学通性项目反应情况使紫色石蕊溶液；酚酞变红；无色跟活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐。跟金属氧化物发生反应生成盐和水。跟某些盐发生反应生成新酸和新盐跟碱发生反应生成盐和水不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+，故化学性质相似讨论1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图tH2（g）ABCDCZnFeMgAl氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性用途氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？碳酸钙氧化钙氢氧化钙《石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2•生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O高温碱的化学通性1、碱与指示剂的作用实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。•性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O非金属氧化物碱盐水现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论：NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？图一图二图三图四图五图六1、氢氧化钠与硫酸铜反应3、碱与盐的反应实验现象：有蓝色的沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、氢氧化钠与氯化铁反应实验现象：有红褐色的沉淀生成3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。碱+盐→新碱+新盐盐+碱反应首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。4.碱跟酸的反应拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸）（碱）（盐）（水）结论：性质：碱能跟酸反应，生成盐和水A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水碱的通性总结：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀常见元素化合价顺口溜：氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价；钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；铜+1+2铝+3，铁有+2和+3；碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。酸碱相关中考设计实验中和反应碳酸盐现象：------------------------------------------反应的化学方程式：------------------------------------------为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中考氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3石灰石的主要成分1.常见的盐一、生活中常见的盐硫酸铜晶体CuSO4·5H2O胆矾，蓝矾名称主要用途氯化钠NaCl食盐白色晶体，医疗：生理盐水；农业：选种；工业：化工原料；交通：化雪。食品：调味品碳酸钠Na2CO3白色固体、易溶于水俗称纯碱(水溶液呈碱性而得名）苏打工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生活上：做洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3又叫小苏打，白色固体、易溶于水,水溶液呈弱碱性，较易分解发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂，用于蒸馒头泡沫灭火剂的重要原料碳酸钙CaCO3白色固体、不溶于水，是大理石和石灰石的主要成分可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝色晶体，波尔多液，硫酸铜(CuSO4)白色粉末，遇水变蓝，可用来检验水或少量水分的吸收剂。盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐FeSO4+Zn——ZnSO4+FeHg(NO3)2+Cu——Cu(NO3)2+Hg②盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=③盐(可溶性盐)+碱→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2==2FeCl3+3Ca(OH)2==结论：盐可能和碱发生复分解反应生成新碱和新酸（反应物必须都溶于水）CaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3结论：盐可能和酸发生复分解反应生成新盐和新酸Cu(OH)2+CaSO42Fe(OH)3+3CaCl2盐与盐的反应：少量的Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液少量的Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液实验现象：实验现象：化学