硫及其化合物知识点

SO2SO2CO2CO2加热加热加热点燃加热加热硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。2．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO3弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色加热鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑【练习】1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪2．下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体7．能鉴别CO2和SO2的试剂是()A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液和氯水混合液8．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO42－离子C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后变成红色，证明一定含有SO32-离子D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32－离子9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶110．能用浓H2SO4干燥，且可用排气法收集的是()①HBr②CO2③SO2④H2S⑤NH3⑥H2⑦NOA．①③⑤B．②③⑦C．②③⑥D．②⑥⑦11．下列溶液中通入少量SO2，一定产生沉淀的是()A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2和NaClO的混和溶液D．NaOH溶液12．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加熟石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：1．D2．A3．B4．B5．A6．BC7．AD8．C9．C10．C11．BC12．（1）①2H2SO3+O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。7．提示：CO2溶于水可得碳酸，SO2溶于水可得亚硫酸，碳酸、亚硫酸均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试液变红。CO2、SO2与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。SO2具有还原性，可以被氯气氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，进而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不具有还原性。SO2有漂白性，CO2不具有。11．提示：SO2通入BaCl2溶液，不可能产生BaSO3沉淀，因为若生成BaSO3沉淀，就会生成盐酸（HCl），BaSO3沉淀就会与盐酸反应而溶解（BaSO3+2HCl＝BaCl2+SO2↑+H2O）。而SO2通入BaCl2和NaClO的混和溶液，由于H2SO3酸性比HClO强，溶液中会生成HClO，HClO具有强氧化性，能把溶液中的SO2氧化成硫酸根离子，再与Ba2+结合生成不溶于酸的BaSO4沉淀。