醇类、乙醇的结构和性质(2017-12-9)

第三章烃的含氧衍生物第一讲乙醇的结构和性质2017年12月9日§3-1醇酚2017年高二《有机化学基础》CAI1．概念醇是羟基与______或__________上的碳原子相连的化合物，其官能团为________，称为醇羟基。2．通式饱和一元醇的通式为。一.醇类的概念、分类和命名烃基苯环侧链—OHCnH2n＋1OH(n≥1)3.分类按烃基种类脂肪醇（如CH3OH、CH2OHCH2OH）芳香醇（如、）按羟基数目________（如CH3CH2OH、）________（如CH2OHCH2OH、）多元醇（如CH2OHCHOHCH2OH）按烃基是否饱和饱和醇（如CH3OH、CH2OHCH2OH）不饱和醇（如CH2==CH—CH2OH）一元醇二元醇4.命名和同分异构体：（1）醇的命名：①选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇。②编号：从离C—OH最近的一端起编号。③写名称：取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）CH3CHCH3OHCH3-CH-CH2-CH3OHCH3-CH-CH2-OHCH32-丙醇2—丁醇2—甲基—1—丙醇2，3—二甲基—3—戊醇CH3CH3C2H5CH3CHCOH下列说法正确的是()A．的名称为2甲基2丙醇B．2甲基3，6己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇C．的名称为4甲基3，4己二醇D．的名称为3，6二乙基1庚醇A醇的概念、分类及命名1．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()A．C3H7OH和CH3—O—CH3B．和C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OHC2．下列对醇的命名正确的是()A．2，2­二甲基­3­丙醇B．1­甲基­1­丁醇C．2­甲基­1­丙醇D．1，2­二甲基乙二醇C二.醇类物理性质的递变规律(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远______烷烃；②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高；③碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越高。(2)溶解性甲醇、乙醇、丙醇可与水________________。这是因为这些醇与水形成了______。高于以任意比例混溶氢键RRRRRROOOOOOHHHHHH三.醇类的化学性质醇的化学性质主要由官能团______决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。以乙醇为例：羟基取代取代消去氧化1．现有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是()A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④C2．下列反应属于消去反应的是()A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与浓硫酸共热到170℃D【实验现象】①温度升至170℃左右，有气体产生，该气体使溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪去。②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。【实验结论】乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170℃时发生消去反应生成乙烯。【乙烯的实验室制法】⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？③酒精与浓硫酸混合液如何配制？①放入几片碎瓷片作用是什么？⑧为何用排水法收集？②浓硫酸的作用是什么？④温度计的位置？⑥混合液颜色如何变化？为什么？⑦有何杂质气体？如何除去？H—C—C—HHHHOH170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O1.反应原理:①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。④温度计的位置？温度计的水银球要置于液面以下，因为需要测量的是反应物的温度。⑤为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。⑥混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。⑦有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。⑧为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。