《铝金属材料》学案2(鲁科版必修1)

第二节铝金属材料（第1课时铝与铝合金）班级姓名学号【学习目标】1.了解金属铝的物理性质。2.了解金属铝的还原性。3.初步了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重点难点】金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？一、铝与铝合金【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。2．铝的化学性质【回顾】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。如②与水的反应。如③与酸的反应。如④某些盐的反应。如⑤与某些氧化物的反应。如（1）与非金属反应演示实验1：铝箔的燃烧(课本11６页观察与思考)现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②固体物质在气体中燃烧的如何操作？Al+Cl2===Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考)现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应:Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。铝热反应：Al+MxOy→Al2O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）应用:①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属.如Al+MnO2===Al+Cr2O3=====Al+V2O5=====【例1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．FeOC．Cr2O3D．V2O5(3)与酸反应A.与非氧化性酸的反应:离子方程式：B.与强氧化性酸的反应：Al+HNO3（稀）===铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象。加热可反应。【例2】（双选）铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸(4)与碱反应演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al,有色气体产生方程式：离子方程式：反应的实质：铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。【例3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量()A.相等B.大于C.小于D.无法确定(5)与盐溶液的反应Al+CuSO4：离子方程式：Al+Hg(NO3)2：离子方程式：3.铝合金（1）定义:两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属，熔点比成分金属，强度比成分金属。（3）铝合金的特点:铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（4）铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。[学（教）后反思]：[随堂检测]（）（双选）１.下列物之间的反应属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+Fe3O4D.Al+WO3（）２．在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水（）３．下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆A.①②③④B.⑥⑦C.①③⑤⑦D.②④⑥４.铝热剂的成份是的混合物，以Fe3O4为例写出反应的化学方程式：．由于铝具有性，所以铝可以用于还原那些难熔金属，如５.能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________离子方程式：_________________________________铝飞机构件导线热交换器和炊具铝条、铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业密度性好性性好密度氧化膜膜铝热反应色光泽铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________离子方程式：_____________________第二节铝金属材料跟踪练习（第一课时）班级姓名学号A组[基础巩固]（）1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅（）2、和铝粉可以发生铝热反应的是A.氧化钠B.镁粉C.氧化钨D.硫粉（）3、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱（）4、工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A.具强还原性反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝（）5、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能与氧气起反应C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中（）6、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1（）7、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年，世界组织正式将铝列为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾[KAl(SO4)2]和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药品制胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧B[拓展提高]（）8、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸铜溶液（）9、（双选）用铝热法冶炼金属，其优越性有A.铝有很强的还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B.氧化铝熔点很低，容易与难熔金属一起分离C.氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D.反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，便于分离（）10、（双选）镁、铝都是较活泼的金属，性质相近，下列描述中，正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、烧碱溶液反应C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件可以与氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物间发生的反应（）11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体（）12、将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成4等份，分别加入到下列4种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A、3mol·L-1盐酸B、4mol·L-1硝酸C、8mol·L-1氢氧化钠溶液D、18mol·L-1硫酸溶液（）13、.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接与足量氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积下为A.1：1B.9：8C.3：4D.4：3（）14、（双选）两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.镁和铜15、含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案，请按要求将答案填入表格。（气体体积均在标准状态下）方案合金质量试剂测定数据反应方程式能否测定镁的质量分数1已知足量盐酸气体体积2未知足量NaOH溶液气体体积3已知①足量盐酸②过量NaOH溶液沉淀的质量只写②的反应方程式16、某无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-可能有哪些离子大量存在于此溶液中。第一种情况，该溶液中有________离子，可能有__________离子；第二种情况，该溶液中有________离子，可能有________离子。17、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）