【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学计量-(共计28页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1化学计量1.（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14【答案】B2.（2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N03.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【参考答案】C5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C6.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C7.（2013·江苏化学·18）(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验，现象是。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)=0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1=1.250×10－3moln(NH4＋)=56.00mL×10-3L·mL-122.4L·mol－1=2.500×10－3moln(SO42－)=2n(Ni2＋)+n(NH4+)2=2×1.25×10-3mol+2.500×10-3mol2=2.500×10－3molm(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10－3mol=0.07375gm(NH4＋)=18g·mol－1×2.500×10－3mol=0.04500gm(SO42-)=96g·mol－1×2.500×10－3mol=0.2400gn(H2O)=2.3350g×25.00mL100.00mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g18g·mol-1=1.250×10－2molx:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O8、（2013·浙江理综·26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。9．（2013·海南化学·17）（9分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。[答案]（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高1.[2012·课标全国理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2.[2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3．[2012·广东理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO－3D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.[2012·四川理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA1.D1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝28g14g·mol－1＝2mol,即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)＝92g46g·mol－1＝2mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。2.B0.1molCl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol。A错；18gH2O为1mol，含有3mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。3.A4gCH4含有的共价键为4g16g·mol－1×4＝1mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1molFe反应转移3nA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。4.B氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol·L－1(即0.92mol)浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1mol，因此含有共价键为2mol。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1molNa参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】B（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子【答案】C（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+与足量的H2