(完整word版)高二化学选修4期末考试试题汇总

1高二期末化学科试题可能用到的部分原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgClAgIAgBrB．AgClAgBrAgIC．AgBrAgClAgID．AgBrAgIAgCl6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是2A．到平衡后，加入催化剂C%不变B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中ne+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH–)+2c(C2O24)B．c(HC2O4)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O24)第Ⅱ卷（非选择题共64分）9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=kJ/mol。（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）ACE△HB能量反应过程0t1t2t3t4t5t/sV逆3（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__减小________；②再通入CO__不变_________。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。（单选）A．升温B．增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(Fe(Al(Mg(0t1t2t3t4t5t/sV逆4OH)3OH)2OH)3OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：。（三）制取工业溴：（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。③计算Na2SO3的质量分数=（只列出计算式，不要求．．．算出结果）52012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号12345678答案BCDABDACAD9、（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198。（每空2分）（２）（6分）H2(g)+21O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol（2分）。（或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol）。―286.8（2分）；―286.8（2分）10、（1）B、C（2分）（2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)），1.0（各2分）（4）减小（2分）不变（2分）（5）①A（2分）②如图（2分）11、（1）石墨（2分）2Cl－－2e－==Cl2↑（2分）（2）12（2分）（3）b；c（4分）（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热（2分）（5）富集溴元素（2分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（2分）12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分）步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分）（3）（6分）①250mL容量瓶②酸式③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%0t1t2t3t4t5t/sV逆6