高一年级化学元素周期表课件

元素周期表原子序数核电荷数质子数原子核外电子数［问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？===元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示同电子层——同横行同最外层电子——同纵行周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表周期族一、元素周期表（长式）1、元素周期表的编排方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、元素周期表的结构周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族7个副族：IB~VIIB族7个VIII族：由3个纵行组成1个0族：稀有气体元素1个二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系1.元素在周期表中的周期和元素的性质注意28181832相邻周期元素原子序数之差8二.元素的性质和元素周期表的位置关系2.同周期元素的性质变化规律HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图原子半径的递变规律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小碱金属元素的性质名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质锂钠钾铷铯逐渐增多逐渐降低逐渐降低逐渐增大（KNa）金属性逐渐增强1银白,软,轻.低(熔点).略带金色单质都具有强的还原性化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳.阴离子均递减递增递减金属性递减非金属性递增化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递增递增递减RH4RH3H2RHR二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系3.元素在周期表中的同主族和元素的性质原子半径氧化还原性离子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减递增阴离还原性增阳离子氧化性减碱性递增酸性递减递减非金属性递增金属性递增金属性递增非金属性递增金属最强3.斜线是金属和非金属的分界线•分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和酸反应又能碱反应4.价电子:一般是元素原子的最外层电子5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数=8—|负价|四、等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+具有2、8结构的粒子：五、具有相同电子层结构的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8结构的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。六、微粒半径比较规律(1)r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。如:r(F－)＞rNa+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。元素周期律原子序数核电荷数质子数原子核外电子数［提问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？===随着原子序数的递增1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、非金属性强的可以置换非金属性弱的3、金属性强的可以置换金属性弱的钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性NaMg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2镁、铝和盐酸的反应金属性MgAl原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl金属性NaMgAl强碱中强碱?AlCl3溶液和NaOH溶液的反应取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3和酸、碱的反应稀硫酸HClAl(OH)3NaOH既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3?金属性NaMgAlAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性NaMgAl原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性NaMgAl原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。练习：下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确C同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A