元素周期表及元素周期律 高三一轮

元素周期律和元素周期表预习检测：1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16A2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋162．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强A学习目标1.了解元素周期表的结构及其应用。2.掌握同一周期内或同一主族内元素性质的递变规律4.掌握金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。重难点：元素周期表及周期律的应用问题引导下的再学习一、元素周期表的结构短长不完全短周期和长周期8、9、10182881818323277问题引导下的再学习(1)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。②各区位置：分界线左面为区，分界线右面为区。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素一、元素周期表的结构——特殊位置问题引导下的再学习一、元素周期表的结构——特殊位置在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)过渡元素：元素周期表第周期中，57号到71号元素共15种元素。镧系：元素周期表第周期中，89号到103号元素共15种元素。超铀元素：锕系：ⅢBⅡB六七ⅢB1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的边界，及金属与非金属的分界线课堂训练与检测问题引导下的再学习一、元素周期表的结构——隐含规律(1)同周期元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝六周期元素原子序数差＝族序数差；族序数差。族序数差＋10，族序数差＋24；问题引导下的再学习一、元素周期表的结构——隐含规律(2)同主族元素原子序数差的关系③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；问题引导下的再学习一、元素周期表的结构——隐含规律(2)同主族元素原子序数差的关系两元素分布在过渡元素左侧时，原子序数差＝上周期所含元素种数两元素分布在过渡元素右侧时，原子序数差＝下周期所含元素种数课堂训练与检测1．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为____________________________________。y＝x＋m或y＝x＋n2.学案P5[2]题答案：B问题引导下的再学习二、元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱具有相同电子层结构的离子，阴上阳下、序小径大见学案P6“微粒半径大小比较”项目同周期(左→右)同主族(上→下)化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱性质问题引导下的再学习二、元素周期律元素原子的结果。核外电子排布周期性变化二、元素周期律——实质问题引导下的再学习1．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化C课堂训练与检测•见学案P6[当堂检测2]课堂训练与检测答案：C完全达标教学•见学案P7[完全达标2、3题]答案：2.B3.C课堂小结：1.掌握元素周期表的结构、元素周期律2.能灵活运用元素周期表的结构、元素周期律，并掌握它们的应用作业：•1.整理本节基础知识•2.归纳“元素金属性或非金属性强弱的比较方法”还有哪些？•3.完成“练出高分”问题引导下的再学习4.元素金属性强弱的比较(2)位置比较法越多越强增强减弱较弱最外层电子数，电子层数，元素金属性。(1)结构比较法：越少(3)实验比较法最高价氧化物最外层电子数，电子层数，非金属性。5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：(2)位置比较法越多越少越强增强减弱较弱(3)实验比较法最高价氧化物1、微粒半径决定因素能层数核电荷数核外电子数（微粒）（2）、规律:(三看）①电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。②电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。③电子层、核电荷数都相同时,核外电子数越多，微粒半径越大。（1）知识梳理·题型构建元素周期表、元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有固体，与氢化合，HAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。＞＞难色难不酸不问题引导下的再学习知识梳理·题型构建(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。元素周期表、元素周期律的应用问题引导下的再学习知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。注意考点二I元素周期律知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_______________________。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－③④⑤⑥⑦⑧⑨解析元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_____________。解析由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。B＞A＞C知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建【递进题组】题组一12题组二456题组三897题组四3知识梳理探究高考练出高分1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强知识梳理·题型构建题组一元素性质的直接判断题组一12题组二456题组三897题组四3知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一元素性质的直接判断解析结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。最高价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次增强，D对。C是第ⅣA族元素，性质最稳定，C错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B错氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e是同族元素，非金属性从上到下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错；题组一12题组二456题组三897题组四3答案D知识梳理探究高考练出高分2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M知识梳理·题型构建B解析本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。解析本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。解析本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。解析本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故Mg(OH)2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的